Concept
Nitrate d'ammonium
Concepts associés (26)
Chlorate de potassium
Le chlorate de potassium est un composé chimique de formule KClO3. Lorsqu'il est pur, c'est une substance blanche cristalline. C'est le chlorate le plus commun dans l'industrie. Il est notamment utilisé : Comme agent oxydant Comme désinfectant Dans les explosifs et les feux d'artifice La synthèse du chlorate de potassium peut être réalisée par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium et précipitation du chlorate de sodium produit, avec du chlorure de potassium.
Minol (explosive)
Minol (pronounced mine-ol) is a military explosive developed by the Admiralty early in the Second World War to augment supplies of trinitrotoluene (TNT) and RDX, which were in short supply. The aluminium component in Minol significantly prolongs the explosive pulse, making it ideal for use in underwater naval weapons (e.g. naval mines, for which it was developed, depth charges and torpedoes) where munitions with a longer explosive pulse are more destructive than those with high brisance.
Ammonal
L'ammonal est un explosif utilisé à partir de la Première Guerre mondiale. Il est composé d'un mélange de nitrate d'ammonium, de trinitrotoluène (ou Tolite) et d'aluminium en poudre dans les proportions d'environ 22/67/11. C'est un dérivé de lamatol (composé de trinitrotoluène (TNT) en proportion égale avec le nitrate d'ammonium). Le nitrate d'ammonium sert d'oxydant et l'aluminium d'amplificateur de puissance. Dans une certaine mesure, l'aluminum le rend plus prompt à la détonation.
Détonation
Une détonation est une oxydation violente semblable à une onde de combustion explosive (simple déflagration) mais plus violente car transmise mécaniquement par onde de choc. Les combustions, explosives ou non, se transmettent par la chaleur. La détonation se produit dans un mélange homogène de gaz combustible et de comburant, ou prémélange, mais aussi dans des explosifs condensés. Elle est constituée par une onde de choc se propageant dans le mélange, immédiatement suivie par une zone de réaction où se produit la combustion.
Pentoxyde d'azote
Le pentoxyde d'azote, ou pentaoxyde de diazote, est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un solide blanc instable et très oxydant autrefois utilisé dissous dans le chloroforme comme réactif de nitration mais depuis largement remplacé par le tétrafluoroborate de nitronium . est une molécule apolaire à l'état gazeux et à l'état liquide, mais ionique à l'état solide : La première synthèse de a été réalisée dans les années 1840 par le chimiste français Henri Sainte-Claire Deville en traitant du nitrate d'argent par du chlore .
Nitrate de magnésium
Magnesium nitrate refers to inorganic compounds with the formula Mg(NO3)2(H2O)x, where x = 6, 2, and 0. All are white solids. The anhydrous material is hygroscopic, quickly forming the hexahydrate upon standing in air. All of the salts are very soluble in both water and ethanol. Being highly water soluble, magnesium nitrate occurs naturally only in mines and caverns as nitromagnesite (hexahydrate form). The magnesium nitrate used in commerce is made by the reaction of nitric acid and various magnesium salts.