Méthodes de titrage

Description

Cette séance de cours porte sur les définitions et les types de titrations volumétriques, y compris les titrations acide-base, redox, complexation et précipitation. Il explique l'importance des normes primaires, les propriétés des solutions standard, les sources d'erreurs dans les titrages volumétriques et les différentes techniques de titrage telles que les titrages directs, inverses, arrières et par-différences.

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Concepts associés (27)

Titrage

droite|cadre|Montage d'un titrage. La titrimétrie est une technique de dosage utilisée en chimie analytique afin de déterminer la concentration ou l'activité d'une espèce chimique en solution, ou une activité biologique – le titre désignant une de ces grandeurs. Le titrage correspond à la réalisation du dosage et la titration au résultat d'un tel dosage à partir d'un ensemble de mesures pour différents ratios titré/titrant (tableau ou courbe, et non une seule mesure pour un dosage).

Iodométrie

L'iodométrie est une méthode chimique où l'on fait appel au couple redox I2/I− pour réaliser un dosage indirect. Généralement, on utilise un thiosulfate pour doser le diiode formé. Une méthode d'iodométrie semi-quantitative existe pour déterminer la quantité de phénols libres dans les pièces moulées à base de phénoplastes. Les étapes sont les suivantes : extraction à l'eau chaude de phénols libres à partir d'une prise d'essai en poudre, iodation de l'extrait aqueux, titrage en retour de l'excès d'iode avec une solution titrée de thiosulfate.

Titrage par oxydoréduction

Un titrage par oxydoréduction ou titrage rédox ou oxydoréductimétrie est un titrage fondé sur des réactions d'oxydoréduction. Les principales méthodes sont la manganimétrie, la cérimétrie, la chromimétrie, la bromométrie et principalement l’iodométrie sous ses différentes formes. La réaction de titrage standard est : I2 + 2 S2O32− → 2 I− + S4O62− En iodométrie le composant récurrent est l'iode. En tant que titrant, le thiosulfate de sodium est généralement utilisé.

Standard addition

The Standard addition method, often used in analytical chemistry, quantifies the analyte present in an unknown. This method is useful for analyzing complex samples where a matrix effect interferes with the analyte signal. In comparison to the calibration curve method, the standard addition method has the advantage of the matrices of the unknown and standards being nearly identical. This minimizes the potential bias arising from the matrix effect when determining the concentration.

Réaction acido-basique

Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base. Dans le cas des solvants protiques, en particulier les solutions aqueuses, il se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H de l'acide vers la base. La notion de couple acide-base date de 1920, puisqu'elle ne peut apparaître qu'après la définition commune du proton.