Speciation métallurgique II

Cette séance de cours se penche sur la complexation des cations métalliques avec des ligands autres que l'eau, explorant les facteurs influençant la stabilité des complexes, le concept de dureté-douce pour les métaux et les ligands, et la formulation des constantes de stabilité. Au moyen d'exercices et d'exemples, l'instructeur illustre comment calculer la spéciation métallique dans les sols humides contaminés et en présence de divers ligands. La séance de cours porte également sur les fonctions de distribution des complexes métalliques, l'effet chélateur des ligands et le rôle de l'EDTA dans la prévention des précipitations métalliques. De plus, il traite de la spéciation des métaux dans les eaux naturelles, de l'impact de la matière organique naturelle sur la complexation des métaux et d'un modèle simple pour la spéciation des métaux dans les systèmes d'eau douce.

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Séances de cours associées (34)

Concepts associés (36)

ENV-200: Environmental chemistry

This course provides students with an overview over the basics of environmental chemistry. This includes the chemistry of natural systems, as well as the fate of anthropogenic chemicals in natural sys

Ligand (chimie)

Un ligand est un atome, un ion ou une molécule portant des groupes fonctionnels lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux. Le terme de ligand est le plus souvent utilisé en chimie de coordination et en chimie organométallique (branches de la chimie inorganique). L'interaction métal/ligand est du type acide de Lewis/base de Lewis. La liaison ainsi formée est nommée « liaison covalente de coordination ».

Complexe aqua

redresse=.67|vignette|Exemple de complexe aqua octaédrique. En chimie de coordination, un complexe aqua est un complexe de coordination homoleptique formé d'un ion métallique et de molécules d'eau coordonnées comme ligands. Ces complexes sont l'espèce prédominante des solutions aqueuses de nombreux sels métalliques tels que les nitrates, sulfates et perchlorates. Ils ont pour formule générale . Leurs propriétés sous-tendent de nombreux aspects de la chimie environnementale, biologique et industrielle.

Ammine

redresse=.8|vignette|Cation pentaamine(diazote)-ruthénium(), généralement écrit avec un seul « m ». En chimie de coordination, les ammines sont des complexes métalliques contenant au moins un ligand ammoniac . Le terme « ammine » est orthographié avec deux « m » pour des raisons historiques, mais les ligands porteurs de groupes alkyle ou aryle sont orthographiés avec un seul « m » ; il est par ailleurs fréquent de rencontrer les deux formes dans la littérature, souvent avec un seul « m » même en l'absence de chaîne carbonée.

Stability constants of complexes

In coordination chemistry, a stability constant (also called formation constant or binding constant) is an equilibrium constant for the formation of a complex in solution. It is a measure of the strength of the interaction between the reagents that come together to form the complex. There are two main kinds of complex: compounds formed by the interaction of a metal ion with a ligand and supramolecular complexes, such as host–guest complexes and complexes of anions.

Chimie bioinorganique

La chimie bioinorganique (ou biochimie inorganique ou biochimie minérale) est une spécialité scientifique à l'interface chimie-biologie, se situant plus précisément entre la biochimie et la chimie minérale (chimie des éléments métalliques). Elle s'intéresse aux espèces chimiques contenant des atomes métalliques dans les systèmes biologiques. La chimie bioinorganique s'intéresse également à la synthèse de complexes artificiels pour comprendre le fonctionnement des systèmes biologiques, voire pour en reproduire l'activité (on parle dans ce cas de chimie biomimétique).

Coordination Chimie: Ligands et Géométries CH-222: Coordination chemistry

Couvre les nombres de coordination, les ligands communs et les géométries privilégiées en chimie de coordination, en mettant l'accent sur la distribution spatiale entre les ligands et le rôle des configurations d'électrons d8.

Théorie du champ cristallin : complexes planaires carrés CH-222: Coordination chemistry

Explore la théorie du champ cristallin, en se concentrant sur les complexes planaires carrés et la série spectrochimique.

Spéciation et complexation des métaux ENV-200: Environmental chemistry

Explore la spéciation des métaux, la complexation, la cinétique des réactions d'échange de ligands et la relation entre la thermodynamique et la cinétique des complexes métalliques.

Théorie du champ cristallin: Série spectrochimique CH-222: Coordination chemistry

Explore la série spectrochimique pour les métaux et les ligands, le fractionnement cristallin, la distorsion Jahn-Teller et les interactions de liaison dans les composés de coordination.

Spéciation des métaux : complexation et cinétique

Explore la spéciation des métaux, la stabilité complexe et la cinétique d'échange des ligands.