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Concept
Triéthylaluminium
Résumé
Le triéthylaluminium, ou TEA, est un composé chimique de formule , souvent écrite , où Et représente un groupe éthyle. Il s'agit d'un composé organométallique liquide, incolore, volatil, corrosif et très pyrophorique, qui s'enflamme immédiatement au contact de l'air. Il est généralement distribué dans des conteneurs en acier inoxydable sous forme pure ou en solution dans des hydrocarbures tels que l', l'heptane ou le toluène. Il est utilisé essentiellement comme co-catalyseur dans la production industrielle de polyéthylène, polypropylène et pour la production d'alcools gras à chaîne moyenne.
La molécule est un dimère formé de deux unités . Deux groupes éthyle sont des ligands pontants entre deux atomes d'aluminium tandis que quatre autres groupes éthyle s'organisent en ligands terminaux. Les deux atomes de carbone pontants sont pentacoordonnés. La liaison évoque celle du diborane, à trois centres et deux électrons. Le dimère se désagrège en monomères à températures élevées.
Fichier:Triethylaluminium-Monomer.svg|{{Centrer|[[Monomère]] de triéthylaluminium}}
Le triéthylaluminium peut être obtenu de plusieurs manières. La découverte d'une voie de synthèse efficace a eu un impact technologique important. Elle peut être résumée ainsi :
2 Al + 3 + 6 ⟶ .
L'existence de ce procédé efficace explique que le triéthylaluminium soit le plus courant des composés organométalliques d'aluminium.
Le triéthylaluminium peut également être produit à partir de sesquichlorure d'éthylaluminium , lui-même obtenu en traitant de la poudre d'aluminium au chloroéthane . La réduction du sesquichlorure d'éthylaluminium par un métal alcalin comme le sodium donne du triéthylaluminium :
3 + 9 Na ⟶ 2 + 2 Al + 9 NaCl.
Les liaisons Al–C sont suffisamment polarisées pour que les atomes de carbone soient facilement protonés en libérant de l'éthane :
6 HX ⟶ 2 + 6 EtH.
Même des acides faibles comme l'acétylène et les alcools.
La liaison entre les atomes d'aluminium est assez faible et peut être rompue par une base de Lewis L pour donner des adduits de formule :
2 L ⟶ 2 .
Source officielle
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