Liaison à trois centres et deux électrons

redresse=1.33|vignette|Structure du diborane : chacun des deux atomes d'hydrogène centraux est lié simultanément aux deux atomes de bore par une liaison . Une liaison à trois centres et deux électrons, ou liaison 3c-2e, est une liaison chimique à dans laquelle trois atomes se partagent deux électrons. La combinaison de trois orbitales atomiques forme trois orbitales moléculaires : une orbitale liante, une orbitale non liante, une orbitale antiliante. Les deux électrons occupent l'orbitale liante, qui établit ainsi une liaison entre les trois atomes. Dans la plupart des composés qui ont des liaisons de ce type, l'orbitale liante est déplacée vers deux des trois atomes et non pas répartie équitablement entre les trois atomes. L'exemple le plus simple de structure présentant une liaison est le cation trihydrogène , l'ion le plus abondant dans le milieu interstellaire. Sur Terre, les composés du bore sont les plus emblématiques des liaisons 3c-2e, notamment le diborane . Dans ces deux structures, les trois atomes de chaque liaison forment une géométrie angulaire, à l'origine de liaisons banane. Fichier:Diborane-HOMO-minus-3-transparent-3D-balls.png|{{Centrer|[[Liaison banane|Liaisons banane]] du [[diborane]].}} Un modèle élargi de liaison est très présent dans les clusters (agrégats atomiques) décrits par la , comme les boranes et les carboranes. Ces molécules tirent leur stabilité du fait que leurs orbitales moléculaires pleinement occupées. Le monomère borane est instable car l'atome de bore a une orbitale p vacante. Une liaison se forme lorsqu'un atomes de bore partage des électrons avec la liaison d'un autre atome de bore. Les deux électrons, qui matérialisent une liaison chimique, sont répartis entre les trois espaces internucléaires formant la liaison . Le diborane contient deux liaisons , une par atome d'hydrogène pontant, tandis que les quatre atomes d'hydrogène terminaux sont unis chacun à un atome de bore par une liaison covalente simple.