Êtes-vous un étudiant de l'EPFL à la recherche d'un projet de semestre?
Travaillez avec nous sur des projets en science des données et en visualisation, et déployez votre projet sous forme d'application sur GraphSearch.
Concept
Réducteur (chimie)
Résumé
En chimie, un réducteur est un corps simple, un composé ou un ion qui cède au moins un électron à une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. Le réducteur ayant perdu au moins un électron au cours de cette réaction est dit oxydé, tandis que l'espèce chimique qui a reçu au moins un électron est dite réduite. Un réducteur est généralement proche de son état d'oxydation le plus faible — historiquement, la réduction correspondait à l'élimination de l'oxygène d'une substance — et se comporte par conséquent comme un donneur d'électron.
centré|vignette|440px|Schéma expliquant la réaction d'oxydoréduction entre Na et Cl. Ici Na est le réducteur et cède un électron de Cl.
Les substances suivantes sont des exemples de réducteurs :
les non-métaux tels que l'hydrogène et le carbone ;
les métaux tels que les métaux alcalins (lithium, le sodium ou le potassium), le magnésium, l'aluminium ou le zinc ;
les hydrures tels que le borohydrure de lithium , le tétrahydruroborate de sodium , l'hydrure de sodium NaH ou l'hydrure de calcium ;
les sels et les composés moléculaires tels que le sulfite de sodium , le dithionite de sodium , le thiosulfate de sodium ou l'hydrazine ;
les aldéhydes.
Ainsi, dans la réaction globale de la respiration cellulaire aérobie :
6 → 6 + 6 ,
l'oxygène est réduit, et est l'oxydant de cette réaction ; le glucose est quant à lui oxydé, c'est le réducteur de cette réaction.
En chimie minérale, la réduction désigne plus spécifiquement l'addition d'hydrogène à une molécule ; ainsi, le benzène peut être réduit en cyclohexane en présence d'un catalyseur de platine :
3 → .
En chimie organique, un bon réducteur est un réactif qui fournit de l'hydrogène. Les oses qui possèdent une fonction aldéhyde –CHO, sont appelés aldoses et sont des oses réducteurs, de même que certains diholosides et polyholosides qui en contiennent ; le ribose, le glucose, le maltose sont ainsi des composés réducteurs, contrairement par exemple au saccharose ou au tréhalose.
Source officielle
À propos de ce résultat
Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.
Publications associées (20)
Co-culture of microalgae and bacteria for wastewater treatment
To address the problem of insucient wastewater treatment and eutrophication of lakes and rivers, the symbiotic association of microalgae and bacteria has shown great potential and numerous advantages.
2020Concepts associés (113)
Fluor
vignette|Un tube contenant du fluor dans un bain de liquide cryogénique. Le fluor est l'élément chimique de numéro atomique 9, de symbole F. C'est le premier élément du groupe des halogènes. Le corps simple correspondant est le difluor (constitué de molécules F), souvent appelé simplement fluor. Le seul isotope stable est F. Le radioisotope le moins instable est F, dont la demi-vie est d'un peu moins de et qui se transmute en oxygène 18 (dans 97 % des cas par désintégration β et sinon par capture électronique).
Réducteur (chimie)
En chimie, un réducteur est un corps simple, un composé ou un ion qui cède au moins un électron à une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. Le réducteur ayant perdu au moins un électron au cours de cette réaction est dit oxydé, tandis que l'espèce chimique qui a reçu au moins un électron est dite réduite. Un réducteur est généralement proche de son état d'oxydation le plus faible — historiquement, la réduction correspondait à l'élimination de l'oxygène d'une substance — et se comporte par conséquent comme un donneur d'électron.
Ion ferrique
vignette|Diagramme de Pourbaix d'une solution aqueuse de fer. En chimie, l'ion ferrique (Fe3+) est l'ion trivalent du fer (état d'oxydation +III), par opposition à l'ion ferreux, ce qui indique un composé de fer divalent (état d'). Cet usage est assez obsolète, la nomenclature UICPA ayant des noms contenant l'état d'oxydation noté avec des chiffres romains entre parenthèses à la place, tels l'oxyde de fer(II) pour l'oxyde de fer FeO et l'oxyde de fer(III) pour l'oxyde de fer Fe2O3. Ferromagnétisme Fabricati