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Concept
Réducteur (chimie)
Résumé
En chimie, un réducteur est un corps simple, un composé ou un ion qui cède au moins un électron à une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. Le réducteur ayant perdu au moins un électron au cours de cette réaction est dit oxydé, tandis que l'espèce chimique qui a reçu au moins un électron est dite réduite. Un réducteur est généralement proche de son état d'oxydation le plus faible — historiquement, la réduction correspondait à l'élimination de l'oxygène d'une substance — et se comporte par conséquent comme un donneur d'électron.
centré|vignette|440px|Schéma expliquant la réaction d'oxydoréduction entre Na et Cl. Ici Na est le réducteur et cède un électron de Cl.
Les substances suivantes sont des exemples de réducteurs :
les non-métaux tels que l'hydrogène et le carbone ;
les métaux tels que les métaux alcalins (lithium, le sodium ou le potassium), le magnésium, l'aluminium ou le zinc ;
les hydrures tels que le borohydrure de lithium , le tétrahydruroborate de sodium , l'hydrure de sodium NaH ou l'hydrure de calcium ;
les sels et les composés moléculaires tels que le sulfite de sodium , le dithionite de sodium , le thiosulfate de sodium ou l'hydrazine ;
les aldéhydes.
Ainsi, dans la réaction globale de la respiration cellulaire aérobie :
6 → 6 + 6 ,
l'oxygène est réduit, et est l'oxydant de cette réaction ; le glucose est quant à lui oxydé, c'est le réducteur de cette réaction.
En chimie minérale, la réduction désigne plus spécifiquement l'addition d'hydrogène à une molécule ; ainsi, le benzène peut être réduit en cyclohexane en présence d'un catalyseur de platine :
3 → .
En chimie organique, un bon réducteur est un réactif qui fournit de l'hydrogène. Les oses qui possèdent une fonction aldéhyde –CHO, sont appelés aldoses et sont des oses réducteurs, de même que certains diholosides et polyholosides qui en contiennent ; le ribose, le glucose, le maltose sont ainsi des composés réducteurs, contrairement par exemple au saccharose ou au tréhalose.
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