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Concept
Éthylènediamine
Résumé
L'éthylènediamine ou 1,2-diaminoéthane (abrégé en quand utilisé en ligand) est un composé organique de formule C2H4(NH2)2. Elle est très largement utilisée comme « bloc de construction » en synthèse chimique, avec environ tonnes produites en 1998.
L'éthylènediamine est un liquide incolore avec une odeur proche de celle de l'ammoniac, et une amine très basique. C'est un liquide inflammable, dont les vapeurs peuvent former un mélange explosif avec l'air quand il est chauffé au-dessus de son point d'éclair. Elle est miscible à l'eau et est hygroscopique. Les solutions aqueuses d'éthylènediamine réagissent fortement avec les alcalins. Elle génère de la fumée au contact de l'air humide. L'éthylènediamine se décompose lorsqu'elle est chauffée, notamment en oxydes d'azote. Elle réagit de façon dangereuse avec :
l'épichlorohydrine
les agents oxydants
les acides
le prop-2-énal
le perchlorate d'argent
les acétates de vinyle.
L'éthylènediamine est synthétisée par réaction entre l'ammoniac et le 1,2-dichloroéthane ou le 1,2-dibromoéthane :
Cette réaction produit un mélange d'éthylènediamine et de polyamines linéaires.
L'éthylènediamine est utilisée en grande quantité pour la production de nombreux composés chimiques. Elle forme des dérivés avec les acides carboxyliques (y compris les acides gras), les nitriles, les alcools (à haute température), les agents alkylants, le sulfure de carbone ainsi que les composés carbonylés (aldéhydes et cétones). De par sa nature bi-fonctionnelle, avec deux groupes amines, elle forme facilement des hétérocycles tels que des imidazolidines. L'éthylènediamine est un ligand chélateur connu pour ses complexes, tels que le [Co(éthylènediamine)3]3+.
Le dérivé le plus connu de l'éthylènediamine est l'EDTA, synthétisé à partir de l'éthylènediamine, du formaldéhyde et d'un cyanure (cyanure de potassium par exemple) par synthèse de Strecker. L'hydroxyéthyléthylènediamine est aussi un chélateur important dans le commerce, synthétisé à partir de l'éthylènediamine.
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