Denticité

La denticité (du latin dentis, dent, le ligand étant vu comme « mordant » l'atome central) est le nombre d'atomes d'un ligand (ou coordinat) pouvant se lier à un atome central, en général un métal, dans un complexe. Lorsqu'un seul atome du ligand peut se lier à l'atome central, la denticité du ligand est de un et on parle de ligand « monodenté ». Si à l'inverse le ligand peut se lier à l'atome central via plusieurs atomes, on parle de ligand « polydenté » ou « multidenté ». Les équivalents anglais (parfois rencontrés en français) sont « monodentate » et « polydentate ». La denticité doit être distinguée de l'hapticité : pour la denticité, il s'agit du nombre de « monoatomes » d'un ligand pouvant se lier à un métal alors que l'hapticité décrit le nombre d'atomes d'un groupe d'atomes, liés entre eux, se liant « globalement » à un atome central, sans que cette liaison soit localisée particulièrement entre l'atome central et l'un des atomes du groupe liant. Les ligands polydentés sont des agents chélateurs et sont classés selon leur denticité : Les ligands bidentés (parfois aussi appelés didentés) sont des ligands pouvant se lier avec deux de leurs atomes, comme l'éthylènediamine. Deux ligands bidentés sur un octaèdre laissent deux positions possibles (disposition relative des deux sommets libres), l'isomère géométrique avec deux libres côte à côte est dit cis tandis que celui avec deux libres de part et d'autre est dit trans. De plus l'isomère cis présente aussi une chiralité axiale, il y a donc deux énantiomères cis, notés Δ et Λ. Trois ligands bidentés sur un octaèdre forment un objet de chiralité axiale et se présente comme une paire d'énantiomères qui sont dits Δ/Λ. Les ligands tridentés peuvent se lier avec trois de leurs atomes, comme la terpyridine. En géométrie octaédrique, les ligands tridentés se lient généralement par deux types de connexions, appelées mer (méridional) et fac (facial) (suivant qu'ils occupent, dans l'octaèdre, une trois sommets alignés ou disposés sur une face, respectivement).