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Concept

Génie électrochimique

Le génie électrochimique est la branche de l'ingénierie portant sur les applications technologiques des phénomènes électrochimiques, tels que l'électrosynthèse des produits chimiques, l'extraction électrolytique, l'affinage des métaux, les batteries d'accumulateurs, les piles à combustible, la modification de surface par électrodéposition, les séparations électrochimiques et la corrosion. Cette discipline est un chevauchement entre le génie électrique et génie chimique. Un des pionniers de ce domaine de l'ingénierie fut Charles Frederick Burgess. Histoire Cette branche de l'ingénierie a émergé progressivement à partir du génie chimique. Les œuvres de Carl Wagner (1962) et Veniamin Levich (1962) ont influencé l'émergence du génie électrochimique, parce que leur travail a inspiré tant d'autres. Plusieurs personnes, y compris Tobias, Ibl, et Hine, ont créé des centres de formation d'ingénieurs et, avec leurs collègues, développé d'importantes méthodes expérimentales et théoriq

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This course builds upon the underlying theory in thermodynamics, reaction kinetics, and transport and applies these methods to electrosynthesis, fuel cell, and battery applications. Special focus is placed on addressing current challenges in state-of-the-art energy storage and conversion devices.

The course covers the fundaments of bioelectronics and integrated microelectronics for biomedical and implantable systems. Issues and trade-offs at the circuit and systems levels of invasive microelectronic systems as well as their eluding designs, methods and classical implementations are discussed

The course presents, with emphasis to fundamental physicochemical principles, the basic principles of electrochemical thermodynamics and physical and chemical kinetics as applied to electrochemical conversion systems: batteries, fuel and biofuel cells, electrolysers, and photoelectrochemical cells.

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Électrolyse

L'électrolyse est une méthode qui permet de réaliser des réactions chimiques grâce à une activation électrique. C'est le processus de conversion de l'énergie électrique en énergie chimique. Elle per

Électrochimie

L’électrochimie est la discipline scientifique qui s’intéresse aux relations entre la chimie et l’électricité. Elle décrit les phénomènes chimiques couplés à des échanges réciproques d’énergie élect

Cellule électrochimique

vignette| Une configuration de cellule électrochimique de démonstration ressemblant à la cellule Daniell. Les deux demi-cellules sont reliées par un pont salin portant des ions entre elles. Les électr

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Highly-Ordered Magneli Ti4O7 Nanotube Arrays as Effective Anodic Material for Electro-oxidation

Christos Comninellis, Caroline Miles

Pure Magneli Ti4O7 nanotube arrays (NTA) were successfully fabricated by reducing TiO2 NTA with hydrogen at 850 degrees C for 30 minutes. The microstructure, composition and electrochemical behavior of the prepared Ti4O7 NTA were characterized by means of X-ray Diffraction, Scanning Electron Microscopy, Transmission Electron Microscopy, X-ray Photoelectron Spectroscopy, Cyclic Voltammetry and Electrochemical Impedance Spectroscopy. The as-prepared Ti4O7 NTA had a highly-ordered tubular structure with high crystallinity, large electrochemical window of water electrolysis (2.4 V vs. Ag/AgCl, pH = 6.0) and low interfacial charge transfer resistance when they were employed as anode for electro-oxidation. Phenol was electro-oxidized on Ti4O7 particles and Ti4O7 NTA with the latter giving 20% more Chemical Oxygen Demand (COD) removal. Pure Ti4O7 NTA also displayed larger degradation coefficient as well as higher COD removal and current efficiency than Boron-doped Diamond and other types of Magneli NTAs. Cathodic polarization was found to be an effective way of restoring the electrochemical performance of oxidized Ti4O7 NTA as an anode. (C) 2014 Elsevier Ltd. All rights reserved.

Pergamon-Elsevier Science Ltd2015

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EPFL2003

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Electrochemical process for benzanthrones and planar polycyclic aromatic oxo compounds

Christos Comninellis

The title compds., useful in the prodn. of dye intermediates, are prepd. in acid media in an electrolysis cell whose electrodes are sepd. by a membrane. At the cathode, anthraquinones are reductively cyclized with glycerol [56-81-5] to give the corresponding benzanthrones. In the anode chamber the oxidn. state of a transition metal ion is electrochem. increased by 1 and the resulting ion serves as a chem. oxidant for a planar polycyclic arom. compd. Thus, to the cathode chamber contg. 46.8 g anthraquinone [84-65-1] in 1300 g H2SO4, 31.05 g glycerol was added dropwise while the current was running. On the anodic side 10 g MnSO4.H2O was suspended in 130 g 88% H2SO4. benzanthrone [82-05-3] (85%) Was isolated from the cathodic portion, while the anolyte was used to cyclooxidize 10 g 4,4'-bibenzanthrone [116-90-5] to dioxoviolanthrone [64346-54-9] which was reduced with NaHSO3 to dihydroxyviolanthrone (I) [26545-62-0] in 76.4% yield. I was used as an intermediate in the synthesis of vat dyes. [on SciFinder (R)]

(Ciba-Geigy A.-G., Switz.).1982

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