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redresse=.67|vignette|Exemple de complexe aqua octaédrique. En chimie de coordination, un complexe aqua est un complexe de coordination homoleptique formé d'un ion métallique et de molécules d'eau coordonnées comme ligands. Ces complexes sont l'espèce prédominante des solutions aqueuses de nombreux sels métalliques tels que les nitrates, sulfates et perchlorates. Ils ont pour formule générale . Leurs propriétés sous-tendent de nombreux aspects de la chimie environnementale, biologique et industrielle. Par extension, on parle couramment de complexes aqua pour tout complexe hétéropleptique dans lequel au moins une molécule d'eau est coordonnée. La plupart des complexes aqua sont mononucléaires, de formule générale , avec ; ils adoptent une géométrie octaédrique. Les molécules d'eau agissent comme des bases de Lewis, cédant une paire d'électrons à l'ion métallique et formant une liaison covalente de coordination avec ce dernier. Le tableau suivant en recense quelques exemples typiques : redresse=.75|vignette|Solution aqueuse de Cr(). Outre ces exemples simples, on peut également noter d'autres complexes hexa-aqua de métaux tels que les , composés cristallins de formule générique , où , , , , et , ou encore les aluns, de formule générale , qui sont également des sels doubles. L'argent() forme le cation , exemple rare de complexe aqua tétraédrique. On a également considéré que le palladium() et le platine() formaient des complexes aqua à géométrie plane carrée. Les complexes aqua de cations de lanthanide() comptent huit ou neuf molécules d'eau (), ce qui reflète la grande taille des centres métalliques correspondants. redresse=.8|vignette|Cation . Dans l'ion binucléaire , de structure , chaque molécule d'eau pontante donne une paire d'électrons à un ion cobalt et une autre paire à l'autre ion cobalt. La longueur des liaisons vers les ligands aqua pontants est de tandis que celle des liaisons vers les ligands aqua terminaux n'est que de . Les complexes et contiennent des liaisons métal–métal.

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