Êtes-vous un étudiant de l'EPFL à la recherche d'un projet de semestre?
Travaillez avec nous sur des projets en science des données et en visualisation, et déployez votre projet sous forme d'application sur Graph Search.
Concept
Complexe aqua
Résumé
redresse=.67|vignette|Exemple de complexe aqua octaédrique.
En chimie de coordination, un complexe aqua est un complexe de coordination homoleptique formé d'un ion métallique et de molécules d'eau coordonnées comme ligands. Ces complexes sont l'espèce prédominante des solutions aqueuses de nombreux sels métalliques tels que les nitrates, sulfates et perchlorates. Ils ont pour formule générale . Leurs propriétés sous-tendent de nombreux aspects de la chimie environnementale, biologique et industrielle. Par extension, on parle couramment de complexes aqua pour tout complexe hétéropleptique dans lequel au moins une molécule d'eau est coordonnée.
La plupart des complexes aqua sont mononucléaires, de formule générale , avec ; ils adoptent une géométrie octaédrique. Les molécules d'eau agissent comme des bases de Lewis, cédant une paire d'électrons à l'ion métallique et formant une liaison covalente de coordination avec ce dernier. Le tableau suivant en recense quelques exemples typiques :
redresse=.75|vignette|Solution aqueuse de Cr().
Outre ces exemples simples, on peut également noter d'autres complexes hexa-aqua de métaux tels que les , composés cristallins de formule générique , où , , , , et , ou encore les aluns, de formule générale , qui sont également des sels doubles.
L'argent() forme le cation , exemple rare de complexe aqua tétraédrique. On a également considéré que le palladium() et le platine() formaient des complexes aqua à géométrie plane carrée.
Les complexes aqua de cations de lanthanide() comptent huit ou neuf molécules d'eau (), ce qui reflète la grande taille des centres métalliques correspondants.
redresse=.8|vignette|Cation .
Dans l'ion binucléaire , de structure , chaque molécule d'eau pontante donne une paire d'électrons à un ion cobalt et une autre paire à l'autre ion cobalt. La longueur des liaisons vers les ligands aqua pontants est de tandis que celle des liaisons vers les ligands aqua terminaux n'est que de .
Les complexes et contiennent des liaisons métal–métal.
Source officielle
À propos de ce résultat
Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.
Proximité ontologique
Cours associés (8)
CH-222: Coordination chemistry
Fundamental knowledge of coordination compounds.
ENV-200: Environmental chemistry
This course provides students with an overview over the basics of environmental chemistry. This includes the chemistry of natural systems, as well as the fate of anthropogenic chemicals in natural sys
CH-223: Organometallic chemistry
Basic organometallic chemistry will be covered in this course.
- Structure and bonding in organometallic compounds.
- reactivity of organometallic compounds, stoichiometric reactions, catalyzed rea
Concepts associés (16)
Eau de cristallisation
En cristallographie, l'eau de cristallisation est de l'eau présente dans les cristaux. C'est le total de la masse en eau retenue par certains sels, à une température donnée et est principalement présente dans un ratio défini (stœchiométrique). L'eau de cristallisation est nécessaire au maintien des propriétés cristallines mais peut être enlevée si l'on applique au cristal une chaleur suffisante. Couramment, le terme « eau de cristallisation » réfère en fait à l'eau présente dans la structure cristalline d'un complexe métallique, mais qui n'est pas liée directement à l'ion métallique.
Ammine
redresse=.8|vignette|Cation pentaamine(diazote)-ruthénium(), généralement écrit avec un seul « m ». En chimie de coordination, les ammines sont des complexes métalliques contenant au moins un ligand ammoniac . Le terme « ammine » est orthographié avec deux « m » pour des raisons historiques, mais les ligands porteurs de groupes alkyle ou aryle sont orthographiés avec un seul « m » ; il est par ailleurs fréquent de rencontrer les deux formes dans la littérature, souvent avec un seul « m » même en l'absence de chaîne carbonée.
Metal ions in aqueous solution
A metal ion in aqueous solution or aqua ion is a cation, dissolved in water, of chemical formula [M(H2O)n]z+. The solvation number, n, determined by a variety of experimental methods is 4 for Li+ and Be2+ and 6 for most elements in periods 3 and 4 of the periodic table. Lanthanide and actinide aqua ions have higher solvation numbers (often 8 to 9), with the highest known being 11 for Ac3+. The strength of the bonds between the metal ion and water molecules in the primary solvation shell increases with the electrical charge, z, on the metal ion and decreases as its ionic radius, r, increases.