Ammine | EPFL Graph Search

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redresse=.8|vignette|Cation pentaamine(diazote)-ruthénium(), généralement écrit avec un seul « m ». En chimie de coordination, les ammines sont des complexes métalliques contenant au moins un ligand ammoniac . Le terme « ammine » est orthographié avec deux « m » pour des raisons historiques, mais les ligands porteurs de groupes alkyle ou aryle sont orthographiés avec un seul « m » ; il est par ailleurs fréquent de rencontrer les deux formes dans la littérature, souvent avec un seul « m » même en l'absence de chaîne carbonée. Presque tous les ions métalliques se lient à l'ammoniac comme ligand, mais les exemples d'ammines les plus courants sont à base de chrome(), de cobalt(), de nickel() et de cuivre(), ainsi que de plusieurs métaux du groupe du platine, comme le ruthénium et le tungstène. Les ammines ont joué un rôle important dans le développement de la chimie de coordination, notamment dans la détermination de la stéréochimie et de la structure de ces composés. Elles peuvent être préparées facilement, et le rapport métal/azote peut être déterminé par analyse élémentaire. C'est en étudiant principalement des ammines que le chimiste suisse Alfred Werner a développé sa compréhension de la structure des composés de coordination qui lui a valu le prix Nobel de chimie en 1913. L'une des premières ammines décrites a été le sel vert de Magnus , qui contient le cation tétraammine de platine . redresse=.8|vignette|Chlorure de chloro-pentaamminecobalt. L'ammoniac est une base de Lewis et un donneur σ « pur ». Comme la molécule est compacte, elle est sujette à des effets stériques négligeables. Ces éléments simplifient l'interprétation des résultats structuraux et spectroscopiques. La longueur de la liaison de complexes a été étudiée par cristallographie aux rayons X. On connaît des ammines homoleptiques de nombreux métaux de transition, le plus souvent de formule générale , avec , 3, voire 4. Les métaux du groupe du platine forment diverses ammines.

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