A metal-phosphine complex is a coordination complex containing one or more phosphine ligands. Almost always, the phosphine is an organophosphine of the type R3P (R = alkyl, aryl). Metal phosphine complexes are useful in homogeneous catalysis. Prominent examples of metal phosphine complexes include Wilkinson's catalyst (Rh(PPh3)3Cl), Grubbs' catalyst, and tetrakis(triphenylphosphine)palladium(0).
Many metal phosphine complexes are prepared by reactions of metal halides with preformed phosphines. For example, treatment of a suspension of palladium chloride in ethanol with triphenylphosphine yields monomeric bis(triphenylphosphine)palladium(II) chloride units.
[PdCl2]n + 2n PPh3 → n PdCl2(PPh3)2
The first reported phosphine complexes were cis- and trans-PtCl2(PEt3)2 reported by Cahours and Gal in 1870.
Often the phosphine serves both as a ligand and as a reductant. This property is illustrated by the synthesis of many platinum-metal complexes of triphenylphosphine:
RhCl3(H2O)3 + 4 PPh3 → RhCl(PPh3)3 + OPPh3 + 2 HCl + 2 H2O
π-backbonding
Phosphines are L-type ligands. Unlike most metal ammine complexes, metal phosphine complexes tend to be lipophilic, displaying good solubility in organic solvents.
Phosphine ligands are also π-acceptors. Their π-acidity arises from overlap of P-C σ* anti-bonding orbitals with filled metal orbitals. Aryl- and fluorophosphines are stronger π-acceptors than alkylphosphines. Trifluorophosphine (PF3) is a strong π-acid with bonding properties akin to those of the carbonyl ligand. In early work, phosphine ligands were thought to utilize 3d orbitals to form M-P pi-bonding, but it is now accepted that d-orbitals on phosphorus are not involved in bonding. The energy of the σ* orbitals is lower for phosphines with electronegative substituents, and for this reason phosphorus trifluoride is a particularly good π-acceptor.
Image:Connelly-Orpen-R3P-M-sigma-bonding.png|R3P–M σ bonding
File:Connelly-Orpen-R3P-M-pi-backbonding.
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Le tétrakis(triphénylphosphine)palladium(0) est un composé chimique de formule , souvent abrégée . Il se présente sous la forme d'une poudre cristallisée jaune qui vire progressivement au brun au contact de l'air. La molécule présente une géométrie tétraédrique avec quatre atomes de phosphore autour d'un centre palladium à l'état d'oxydation 0, configuration typique des complexes tétracoordonnés à . Les complexes analogues au nickel et au platine sont également bien connus.
En chimie, les esters de phosphite, organophosphites, ou par abus de langage simplement « phosphites », sont une famille de composés organophosphorés de formule P(OR)3. Ils ont considéré comme les esters de la forme tautomère jamais observée de l'acide phosphoreux, P(OH)3, le plus simple membre de la famille étant le phosphite de triméthyle, P(OCH3)3. Les diorganophosphites (HP(O)(OR)2), les esters de la forme tautomère dominante de l'acide phosphoreux (HP(O)(OH)2) sont également souvent associés à cette famille.
La chimie organométallique est l'étude des composés chimiques contenant une liaison covalente entre un métal et un atome de carbone situé dans un groupe organique. Elle combine des aspects de la chimie organique et de la chimie inorganique. 1827 Le sel de Zeise, nommé en l'honneur de William Christopher Zeise, est le premier complexe oléfines/platine. 1863 Charles Friedel et James Crafts préparent un organochlorosilane. 1890 Ludwig Mond découvre le carbonyle de nickel. 1899 Introduction de la réaction de Grignard.
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