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Concept
Baryum
Résumé
Le baryum est l'élément chimique de numéro atomique 56, de symbole Ba.
Le mot baryum a été forgé à partir du grec .
L'oxyde de baryum avait été découvert en 1774 dans des minerais de dioxyde de manganèse par Carl Wilhelm Scheele, qui reconnut que cette poudre avait des propriétés analogues à celles de la chaux, notamment une affinité pour l'eau. L'Anglais Sir Humphry Davy a le premier isolé le baryum métallique par électrolyse (1808) : ayant confectionné une capsule de carbonate de baryum par déshydratation, il y ficha une électrode en platine et la remplit de mercure pour former l'anode. Sous l'action d'une pile électrique, il se forma un amalgame qui, par entraînement au naphtalène, laissa au fond du tube un dépôt métallique de baryum.
Robert Hare (1841) et Robert Bunsen ont obtenu le baryum métallique en plus grande quantité que Davy par électrolyse du chlorure de baryum : Hare à basse température, avec une pile galvanique de forte puissance (qu'il appelait « déflagrateur ») ; Bunsen avec une solution saturée de chlorure de baryum maintenue à dans laquelle plongeait une cathode de platine amalgamée.
Antoine Guntz (1901) a purifié les amalgames de baryum obtenus jusque-là en les chauffant dans l'hydrogène et en éliminant l'hydrogène grâce à une pompe à vide.
Isotopes du baryum
Le baryum possède connus de nombre de masse variant entre 114 et 153, et . Parmi eux, six isotopes sont stables, Ba, Ba, Ba, Ba, Ba et Ba. Un septième isotope, Ba, est théoriquement instable mais si peu radioactif que moins d'un noyau sur cent milliards a disparu depuis leur synthèse dans les supernovas (c'est donc un radioisotope primordial de demi-vie). L'instabilité du a été découverte en 2009 par des méthodes géochimiques, en détectant la présence dans les roches de son isotope-fils, le ; il se désintègre par double capture électronique (absorbant deux électrons et émettant deux neutrinos), avec une demi-vie comprise entre (environ de fois l'âge de l'univers).
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