Concept

Carbonate de calcium

Résumé

Le carbonate de calcium (CaCO) est composé d'ions carbonate (CO) et d'ions calcium (Ca). Cette substance blanche a une masse molaire de 100,1 g/mol. Le carbonate de calcium est le composant majeur des calcaires comme la craie, mais également du marbre. C'est aussi le constituant principal des coquilles d'animaux marins, du corail et des escargots, ainsi que des coquilles d'œufs des amniotes (à l'exception bien sûr des mammifères thériens dont les œufs, internes, sont sans coquille). Ca + ⇌ . Le carbonate de calcium cristallise naturellement avec deux formes cristallines principales : l'aragonite et la calcite. Les deux autres formes cristallines sont plus rares : la vatérite et un hexahydrate, forme intermédiaire peu stable qui évolue vers la calcite. Il peut se présenter, dans les processus de cristallisation, sous forme de colloïde contenant de fins cristaux des formes plus stables. L'ion bicarbonate , également appelé hydrogénocarbonate, est à la base de la formation du carbonate de calcium qui est faiblement soluble dans l'eau et est le constituant principal du calcaire (le calcaire minéral à l'état non pulvérulent est non soluble, le calcaire à l'état pulvérulent (de 2 à 20 μm) est faiblement soluble) : Ca + 2 ⇌ + . En milieu acide, en revanche, le carbonate de calcium se convertit en bicarbonate de calcium , très soluble dans l'eau. Cette transformation se fait en milieu naturel à partir du gaz carbonique plus ou moins dissous dans l'eau , suivant la pression partielle en et la température, qui forme de l'acide carbonique . Dans ces conditions, les carbonates sont exposés au double équilibre réversible : (gaz) + ⇌ (soluble) (insoluble) + (soluble) ⇌ (soluble) Une présence de dioxyde de carbone dans l'eau entraîne donc une dissolution des carbonates ; mais la quantité de carbonate dissoute dépend de la dissolution du gaz carbonique, et donc de son équilibre avec l'atmosphère. Inversement, une restitution du dioxyde de carbone (induite par des changements de température ou de pression, ou par la présence de micro-algues) inverse la réaction et fait précipiter les carbonates.

Source officielle

https://fr.wikipedia.org/wiki/Carbonate_de_calcium

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Carbonate de calcium

Operando Observation of (Bi)carbonate Precipitation during Electrochemical CO2 Reduction in Strongly Acidic Electrolytes

First paleoproteome study of fossil fish otoliths and the pristine preservation of the biomineral crystal host

Influence of pore-scale heterogeneity on the precipitation patterns in Microbially Induced Calcite Precipitation (MICP)

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