Chalcogénure d'hydrogène

Les chalcogénures d'hydrogène (ou hydrures de chalcogène) sont des composés binaires de l'hydrogène et d'un atome de chalcogène (éléments du groupe 16 : oxygène, soufre, sélénium, tellure et polonium). L'eau, constituée d'un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène, est le premier composé de cette série et est le composé le plus courant à la surface de la Terre. Les composés les plus importants de cette série, ce qui inclut l'eau, ont une formule chimique du type H2X, où X représente un chalcogène. Ces composés sont triatomiques, adoptent une géométrie moléculaire coudée et sont des molécules polaires. En dehors l'eau, essentielle à la vie sur Terre, tous les autres chalcogénures d'hydrogène sont extrêmement toxiques et possèdent une forte odeur nauséabonde ressemblant à des œufs ou des végétaux pourris. Le sulfure de dihydrogène, H2S est un produit commun de décomposition dans un environnement pauvre en oxygène, et est l'un des composés responsable de l'odeur des flatulences. L'eau dissout les autres chalcogénures d'hydrogène (du moins jusqu'au tellurure d'hydrogène), formant des solutions acides connues sous le d'« acides chalcogénohydriques » (ou « acides hydochalcogéniques »). Bien que plus faibles que les acides halogénohydriques, ils suivent la même tendance à être plus fort plus le chalcogène est lourd, et se forment de la même façon (transformant l'eau en ion hydronium H3O+ et se transformant en ion XH−). Il n'est en revanche pas connu si l'hydrure de polonium forme une solution acide dans l'eau comme ses homologues plus légers, ou s'il se comporte plus comme un hydrure métallique (voir aussi astature d'hydrogène). thumb|Comparaison des points d'ébullition des chalcogénures d'hydrogène et des halogénures d'hydrogène ; on peut voir que le fluorure d'hydrogène présente la même anomalie que l'eau du fait des liaisons hydrogène. L'ammoniac suit la même tendance chez les hydrures de pnictogène.