Nombre quantique secondaire | EPFL Graph Search

Êtes-vous un étudiant de l'EPFL à la recherche d'un projet de semestre?

Travaillez avec nous sur des projets en science des données et en visualisation, et déployez votre projet sous forme d'application sur GraphSearch.

Découvrez-en plus sur les applications Graph.

En mécanique quantique, le nombre quantique secondaire, noté l, également appelé nombre quantique azimutal, est l'un des quatre nombres quantiques décrivant l'état quantique d'un électron dans un atome. Il s'agit d'un nombre entier positif ou nul lié au nombre quantique principal n par la relation : . Il correspond au moment angulaire orbital de l'électron, et définit les sous-couches électroniques des atomes, tandis que le nombre quantique principal n définit les couches électroniques. Il a été introduit par Arnold Sommerfeld à partir du modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène et rend compte de la structure fine du spectre de l'atome d'hydrogène. L'opérateur de moment cinétique L de l'électron dans un atome est lié au nombre l par la relation : L Ψ = ħ l(l + 1) Ψ, où ħ est la constante de Planck réduite et Ψ la fonction d'onde de l'électron. Les sous-couches électroniques sont désignées par des lettres dépendant du nombre l issues, pour les quatre premières, d'une dénomination historique héritée de la spectroscopie des métaux alcalins, et pour les suivantes de l'ordre alphabétique excluant les quatre premières ainsi que la lettre j : redresse=2|vignette|Géométrie des orbitales atomiques, dépendante notamment du nombre l. {| class="wikitable" ! Valeurde l !! Lettre !! Nom!! Nombre maximumd'électrons !! Géométrie |- | align="center" | 0 || align="center" | || sharp || align="center" | 2 || sphère |- | align="center" | 1 || align="center" | || principal || align="center" | 6 || 2 lobes |- | align="center" | 2 || align="center" | || diffuse || align="center" | 10 || 4 lobes |- | align="center" | 3 || align="center" | || fundamental || align="center" | 14 || 8 lobes |- | align="center" | 4 || align="center" | || ||align="center" | 18 || |- | align="center" | 5 || align="center" | || ||align="center" | 22 || |- | align="center" | 6 || align="center" | || ||align="center" | 26 || |} Chaque sous-couche peut recevoir au plus électrons. Le nombre l conditionne également le nombre de plans nodaux des orbitales atomiques traversant le noyau atomique.

À propos de ce résultat

Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.

Publications associées (1)

Concepts associés (52)

Cours associés (16)

Séances de cours associées (130)

MOOCs associés (1)

Spin-orbital separation in the quasi-one-dimensional Mott insulator Sr2CuO3

Henrik Moodysson Rønnow, Martin Mourigal, Jean-Sebastien Caux, Thorsten Schmitt

When viewed as an elementary particle, the electron has spin and charge. When binding to the atomic nucleus, it also acquires an angular momentum quantum number corresponding to the quantized atomic o

2012

Basic Steps in Magnetic Resonance

A MOOC to discover basic concepts and a wide range of intriguing applications of magnetic resonance to physics, chemistry, and biology

CH-110: Advanced general chemistry I

Le cours comporte deux parties. Les bases de la thermodynamique des équilibres et de la cinétique des réactions sont introduites dans l'une d'elles. Les premières notions de chimie quantique sur les é

CH-244: Quantum chemistry

Introduction to Quantum Mechanics with examples related to chemistry

PHYS-101(g): General physics : mechanics

Le but du cours de physique générale est de donner à l'étudiant les notions de base nécessaires à la compréhension des phénomènes physiques. L'objectif est atteint lorsque l'étudiant est capable de pr

Spin quantum number

In physics, the spin quantum number is a quantum number (designated s) that describes the intrinsic angular momentum (or spin angular momentum, or simply spin) of an electron or other particle. It has the same value for all particles of the same type, such as s = 1/2 for all electrons. It is an integer for all bosons, such as photons, and a half-odd-integer for all fermions, such as electrons and protons. The component of the spin along a specified axis is given by the spin magnetic quantum number, conventionally written ms.

Nombre quantique secondaire

Nombre quantique principal

vignette|Modèle de Bohr illustrant les niveaux d'énergie d'un atome. En mécanique quantique, le nombre quantique principal, noté n, est l'un des quatre nombres quantiques décrivant l'état quantique des électrons dans les atomes. Il s'agit d'un nombre entier non nul, c'est-à-dire vérifiant . Chaque nombre n est associé à une couche électronique dans l'atome : couche K pour , couche L pour , couche M pour La distance moyenne de l'électron au noyau atomique croît en fonction de n : la couche K est ainsi la plus profonde dans l'atome, et les autres couches s'organisent de manière concentrique autour du noyau.

Interaction des particules quantiques

Discute de l'interaction quantique des particules, du confinement et de l'énergie potentielle dans les espaces confinés.

Angular Momentum Theorem: La dynamique du gyroscope

Explore le théorème du moment angulaire dans la dynamique du gyroscope et le mouvement symétrique.

Délégation quantique de calcul

Couvre le concept de délégation quantique du calcul et la relation entre MIP et RE, en abordant les questions fréquentes et en discutant des matériaux utiles et des interactions avec les appareils quantiques.