Résumé
Le chlorure de magnésium est un composé chimique de formule MgCl2 (un cation magnésium Mg2+ et deux anions chlorure Cl−). C'est un composé ionique très soluble dans l'eau. C'est un acide de Lewis faible, ce qui explique qu'il s'hydrolyse facilement sous l'action de la chaleur pour donner du chlorure de magnésium hexahydraté. Le chlorure de magnésium peut être extrait dans des mines ou à partir de saumure ou d'eau de mer, on en tire alors le magnésium (sous forme de métal) par électrolyse. Le chlorure de magnésium permet de former d'autres composés du magnésium, par exemple par précipitation : → + Il est électrolysé pour donner le métal de magnésium : → Mg + Ces deux réactions sont utilisées dans le pour produire le magnésium métallique. Le chlorure de magnésium est utilisé dans de nombreux domaines, en plus de l'extraction du magnésium métallique. Il sert aussi dans la fabrication de textiles, papier, agents ignifugeants, ciments, etc. Bien qu'on ne le recommande pas pour réduire la poussière des routes, . Il est aussi utilisé dans l'alimentation : comme additif alimentaire et possède le numéro E511 ; comme complément alimentaire (en poudre ou nigari) ; pour faire coaguler le lait de soja en tofu (nigari). Le sel alimentaire naturel contient naturellement du chlorure de magnésium. Le sel raffiné en contient beaucoup moins. On peut extraire le chlorure de magnésium de l'eau de mer (teneur : ) Le chlorure de magnésium se présente sous forme de paillettes ou de poudre blanche soluble dans l'eau. Sa couleur peut varier mais reste sans incidence sur ses propriétés. Le chlorure de magnésium est vendu en magasins biologiques (en sachets de et ) et en pharmacie (en sachets de ). Il peut aussi se trouver au détail dans certaines pharmacies. thumb|250px|right|Paillettes de nigari Au Japon, nigari est le nom traditionnel donné au chlorure de magnésium, dérivé du mot japonais signifiant amer. Présenté sous forme de poudre blanche ou de cristaux, il sert de coagulant pour la préparation du tofu à partir du lait de soja.
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