Concept

Électrode standard à hydrogène

In electrochemistry, the standard hydrogen electrode (abbreviated SHE), is a redox electrode which forms the basis of the thermodynamic scale of oxidation-reduction potentials. Its absolute electrode potential is estimated to be 4.44 ± 0.02 V at 25 °C, but to form a basis for comparison with all other electrochemical reactions, hydrogen's standard electrode potential (E°) is declared to be zero volts at any temperature. Potentials of all other electrodes are compared with that of the standard hydrogen electrode at the same temperature. Nernst equationThermodynamic activity and Standard state The hydrogen electrode is based on the redox half cell corresponding to the reduction of two hydrated protons, into one gaseous hydrogen molecule, General equation for a reduction reaction: The reaction quotient (Qr) of the half-reaction is the ratio between the chemical activities (a) of the reduced form (the reductant, ared) and the oxidized form (the oxidant, aox). Considering the redox couple: 2H_{(aq)}+ + 2e- H2_{(g)} at chemical equilibrium, the ratio Qr of the reaction products by the reagents is equal to the equilibrium constant K of the half-reaction: where and correspond to the chemical activities of the reduced and oxidized species involved in the redox reaction represents the activity of H+. denotes the chemical activity of gaseous hydrogen (H2), which is approximated here by its fugacity denotes the partial pressure of gaseous hydrogen, expressed without unit; where is the H2 mole fraction is the total gas pressure in the system p0 is the standard pressure (1 bar = 10^5 pascal) introduced here simply to overcome the pressure unit and to obtain an equilibrium constant without unit. More details on managing gas fugacity to get rid of pressure unit in thermodynamic calculations can be found at thermodynamic activity#Gases. The followed approach is the same as for chemical activity and molar concentration of solutes in solution. In the SHE, pure hydrogen gas () at the standard pressure of 1 bar is engaged in the system.

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Proximité ontologique
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Mercure (chimie)
Le mercure est l'élément chimique de numéro atomique 80, de symbole Hg. Le corps simple mercure est un métal, liquide et peu visqueux dans les conditions normales de température et de pression. On l'a appelé vif-argent jusqu'au début du . Le mercure (métallique) a longtemps été utilisé dans divers médicaments, dans les thermomètres et les batteries, avant d'être interdit (en France en 1999) car trop toxique. En 2021, il serait encore dans le monde la cause de de déficience intellectuelle par an, principalement via l'ingestion de produits de la mer.
Standard electrode potential
In electrochemistry, standard electrode potential , or , is a measure of the reducing power of any element or compound. The IUPAC "Gold Book" defines it as: "the value of the standard emf (electromotive force) of a cell in which molecular hydrogen under standard pressure is oxidized to solvated protons at the left-hand electrode". The basis for an electrochemical cell, such as the galvanic cell, is always a redox reaction which can be broken down into two half-reactions: oxidation at anode (loss of electron) and reduction at cathode (gain of electron).
Électrode de référence
Une électrode de référence est une électrode qui maintient un potentiel pratiquement invariant dans les conditions prévalant dans une mesure électrochimique. Elle permet l'observation, la mesure ou le contrôle du potentiel de l'indicateur (ou de l'essai) ou de l'électrode de travail.On l'utilise en électrochimie pour étudier les propriétés d'oxydoréduction et en chimie analytique pour mesurer les concentrations d'espèces dissoutes dans une solution. Le potentiel de l'électrode de référence ne doit en aucun cas varier pendant la mesure.
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