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Concept
Liaison π
Résumé
Une liaison π (prononcé pi) est une liaison chimique covalente dans laquelle deux lobes d'une orbitale atomique occupée par un électron unique se recouvrent avec deux lobes d'une orbitale occupée par un électron d'un autre atome. Il existe un plan nodal unique passant par l'axe internucléaire dans lequel la densité électronique est nulle : le recouvrement des orbitales est latéral. De telles liaisons s'observent dans les doubles liaisons et les triples liaisons mais généralement pas dans les liaisons simples.
La lettre π fait référence aux dans la mesure où la symétrie de ces liaisons est la même que celle des si l'on se place dans l'axe de la liaison. L'une des formes de ce type de liaisons fait intervenir des , mais des peuvent également former des , ce qui entre en jeu dans les liaisons multiples métal-métal.
Fichier:Pi-Bond.svg|{{Centrer|Les deux lobes des [[Orbitale p|{{nobr|orbitales {{serif|p}}}}]] sont parallèles et forment une {{nobr|liaison {{math|π}}}} de part et d'autre de l'axe internucléaire.}}
Fichier:Electron orbitals.svg|{{Centrer|[[Orbitale atomique|Orbitales atomiques]] et [[Orbitale moléculaire|moléculaires]], dont une {{nobr|liaison {{math|π}}{{ind|{{serif|p}}–{{serif|p}}}}}} en bas à droite.}}
Les sont généralement plus faibles que les . La double liaison , formée d'une et d'une , a une énergie de liaison inférieure au double de celle d'une liaison simple , ce qui indique que la stabilité ajoutée par une est inférieure à celle d'une . Du point de vue de la mécanique quantique, cette liaison plus faible s'explique par un recouvrement significativement moindre des en raison de leur orientation parallèle. Les sont plus fortes car elles sont au contraire formées d'orbitales qui se recouvrent davantage le long de l'axe internucléaire. Les sont également plus diffuses que les car les recouvrements sont réalisés dans un volume plus grand, de part et d'autre du plan nodal.
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