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Concept
Europium
Résumé
L'europium est un élément chimique, de symbole Eu et de numéro atomique 63.
L'europium est le plus réactif des éléments des terres rares.
Il s'oxyde rapidement à l'air, pour donner du trioxyde d'europium selon la réaction :
Sa réaction à l'eau est comparable à celle du calcium 20Ca lorsqu'il réagit avec l'eau :
Il est aisément soluble dans l'acide sulfurique :
Comme les autres terres rares (à l'exception du lanthane 57La), l'europium brûle dans l'air à environ .
Il est aussi dur que le plomb et assez ductile.
Refroidi à et soumis à une pression de , l’europium devient supraconducteur.
Isotopes de l'europium
L'europium naturel est composé de 151Eu et de 153Eu. L'europium 153 étant le plus présent avec une abondance naturelle d'environ 52,2 %.
Comme tous les isotopes des lanthanides pauvres en neutron, l'europium a une bonne capacité à absorber les neutrons. On a aussi étudié son utilisation dans les réacteurs nucléaires. Majoritairement les barres de contrôle des réacteurs nucléaires des sous-marins russes utilisent l'europium. La section efficace est de barns et les deux isotopes stables sont capturants.
L'europium est un produit de fission, dont les rendements de fission sont faibles car les nombres de nucléons sont proches de la limite supérieure des gros fragments de fission. Les isotopes les plus stables formés sont :
d'une part l'europium 151 (stable) par décroissance bêta du samarium 151 (période 96,6 ans) qui est un poison neutronique ( barns de section efficace) qui se transforme majoritairement en samarium 152 (stable) dans le cours du fonctionnement du réacteur ;
d'une part l'europium 153 (stable) formé par décroissance bêta du samarium 153 (période 46,8 h) ;
d'autre part l'europium 155 (période 4,76 an) qui est un poison neutronique qui se retrouve parmi les déchets à vie courte ;
d'autre part l'europium 156 (période 15 jours).
Les applications commerciales de l'europium sont limitées.
Il est utilisé pour doper certains verres afin de faire des lasers.
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