Séance de cours
Équilibre chimique et réactivité
Séances de cours associées (34)
Catalyse hétérogène: bases et cinétique
Couvre les bases de la catalyse hétérogène et l'importance de la théorie de l'état de transition dans la prédiction des taux de réaction.
Équation d'Arrhenius: cinétique et équilibre
Couvre l'équation d'Arrhenius et son application à l'équilibre chimique, ainsi que la théorie des états de transition et les principes de cinétique chimique.
Équilibre chimique : principes et applications
Explore les principes d'équilibre chimique, y compris le principe du Châtelier et les constantes d'équilibre, et discute de l'influence de la température, de la pression et de la concentration sur les changements d'équilibre.
Equilibre chimique
Explore l'équilibre chimique, y compris la constante d'équilibre, le principe de Le Chatelier et les effets de la température.
Kinétique chimique: taux de réaction
Explore la cinétique chimique, y compris les vitesses de réaction, l'état de transition et les catalyseurs, en mettant l'accent sur l'impact de la concentration et de la température sur les vitesses de réaction.
Solutions: Concentration et Enthalpy
Explore les solutions, les unités de concentration, l'enthalpie de dissolution, la cinétique des réactions et les facteurs affectant les vitesses de réaction.
La cinétique chimique: les lois de l'ordre
Explore la cinétique des réactions chimiques, y compris les réactions de second ordre, la détermination de l'ordre des réactions et le rôle de catalyse dans les molécules.
Deuxième loi de la thermodynamique
Il explore la deuxième loi de la thermodynamique, Gibbs Free Energy, les constantes d'équilibre et le principe du Châtelier.
Enzyme Kinetics: Mécanisme de Michaelis-Menten
Explore le mécanisme de Michaelis-Menten dans la cinétique des enzymes et le rôle des enzymes dans la réduction des barrières énergétiques d'activation.
Modélisation de la qualité de l'eau : cinétique dans le PHREEQC
Explore la modélisation de la qualité de l'eau, en mettant l'accent sur la cinétique des réactions, les constantes d'équilibre et les effets de température, avec des exemples pratiques de précipitations de calcite et d'oxydation du fer.