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Ruthenium(II) arene PTA (RAPTA) complexes: impact of enantiomerically pure arene ligands

Résumé

Organometallic ruthenium(II) arene complexes containing the PTA ligand ([Ru(eta(6)-arene)Cl-2(PTA)], PTA = 1,3,5-triaza-7-phosphatricyclo-[3.3.1.1] decane, termed RAPTA) show pharmacologically relevant antitumour properties in vitro. Two new enantiomeric pairs of RAPTA compounds, containing the chiral arene (R)- or (S)-2-phenyl-N-(1-phenylethylene) acetamide and either dichlorido or oxalato ligands were synthesised and fully characterised. The stability of the complexes towards hydrolysis was assessed and the dichlorido complexes were found to be more stable towards hydrolysis than the prototype complex RAPTA-C, ([Ru(eta(6)-p-cymene) Cl-2(PTA)]). The cytotoxicity of the compounds towards human ovarian cancer cells is moderate to good with a degree of selectivity towards the cancer cells over healthy cells. More significantly, for the first time we were able to establish the influence of a bulky, chiral group attached to the arene on the cytotoxicity of this class of compound, with the S-enantiomer being more cytotoxic than the R-enantiomer.

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Concepts associés (26)
Énantiomérie
vignette|Les deux énantiomères du bromochlorofluorométhane. L’énantiomérie est une propriété de certaines molécules stéréoisomères, dont deux des isomères sont l'image l'un de l'autre dans un miroir plan, mais ne sont pas superposables. Une molécule ayant deux énantiomères est dite chirale. En revanche si une molécule est identique à sa propre image dans un miroir, elle est dite achirale. La chiralité peut être due : à un centre stéréogène, comme un atome substitué asymétriquement (avec quatre substituants différents), qui est souvent un atome de carbone ; ou à un axe de chiralité ; ou à un plan de chiralité.
Chiralité (chimie)
Le concept de la chiralité existe également dans d'autres domaines. En chimie, un composé est dit chiral (du grec χείρ : la main) s'il n'est pas superposable à son image dans un miroir plan. Il existe un certain nombre de raisons pour lesquelles une molécule peut être chirale : la présence d'un ou plusieurs centres asymétriques (sauf certaines conditions particulières de symétrie) ; une forme en hélice ; un plan de chiralité. Énantiomérie Si une molécule est chirale, elle possède au moins deux formes dites énantiomères qui se différencient par une configuration absolue opposée.
Excès énantiomérique
L'excès énantiomérique (abréviation ee) mesure l'énantiosélectivité d'une réaction chimique, en quantifiant, dans un milieu réactionnel ou dans un produit, la quantité de l'énantiomère dominant qui dépasse (ou excède) la quantité de l'énantiomère opposé (et qui dépasse, donc, le reste racémique du mélange) : où et désignent les fractions molaires des énantiomères dextrogyre et lévogyre, respectivement, et où .
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