Cryogénie

vignette|Bonbonne contenant de l'azote liquide (en anglais, « nitrogen »). La cryogénie est l'étude et la production des basses températures (inférieures à ou 120 K) dans le but de comprendre les phénomènes physiques qui s'y manifestent. La limite de représente la limite à partir de laquelle les gaz de l'air se liquéfient. La cryogénie possède de très nombreuses applications notamment dans les secteurs alimentaire, médical, industriel, physique et de l'élevage. La cryogénie a ouvert beaucoup de possibilités comme : la conservation des aliments à l'aide d'azote liquide, la suspension du métabolisme, l'étude de la supraconductivité (absence de résistance électrique), l'étude de la superfluidité (absence de viscosité pour un liquide), la transformation en une fine poudre de toutes sortes de matières, la récupération de plus de 90 % des gaz destructeurs de la couche d'ozone, la création, à partir d'azote liquide, de toutes sortes de neiges, le transport sur de longues distances de gaz naturel à un coût réaliste, le traitement de certaines maladies de peau comme les verrues. Les grandes dates de l'histoire de la cryogénie sont : 1789 : Martin van Marum liquéfie l’ammoniac par simple compression en voulant vérifier la loi de Boyle-Mariotte : 1823 : Michael Faraday liquéfie le chlore de la même façon mais échoue avec les gaz de l’air qu’il considère donc comme des « gaz permanents ». En 1845 : Michael Faraday était capable de liquéfier les gaz les plus connus alors. Six d'entre eux, cependant, résistaient encore, ils étaient désignés à l'époque gaz permanents : oxygène, hydrogène, azote, monoxyde de carbone, méthane, monoxyde d'azote. 1852 : James Prescott Joule et William Thomson montrent que la détente rapide d’un gaz peut conduire à un refroidissement sensible de celui-ci. 1863 : T. Andrews montre que : T = f(P) < T du gaz. 1877 : Louis Paul Cailletet liquéfie l’oxygène et l’azote. Cela invalide l’appellation « gaz permanents ». Mais il rencontre des problèmes de stockage des gaz liquéfiés.