vignette|Le Soleil et la Terre constituent un exemple continu de processus de chauffage. Une partie du rayonnement thermique du Soleil frappe et chauffe la Terre. Par rapport au Soleil, la Terre a une température beaucoup plus basse et renvoie donc beaucoup moins de rayonnement thermique au Soleil. La chaleur dans ce processus peut être quantifiée par la quantité nette et la direction (Soleil vers Terre) d'énergie échangée lors du transfert thermique au cours d'une période de temps donnée.
En thermodynamique, la chaleur est l'énergie échangée lors d'un transfert thermique vers ou depuis un système thermodynamique en raison d'une différence de température et par des mécanismes autres que le travail thermodynamique ou le transfert de matière.
Le transfert de chaleur est un processus impliquant plus d'un système, et non une propriété d'un seul système. En thermodynamique, l'énergie transférée sous forme de chaleur contribue au changement de la fonction d'état d'énergie interne ou d'enthalpie du système. La « chaleur » dans le langage ordinaire est au contraire considérée comme une propriété d'un système isolé.
La quantité d'énergie transférée sous forme de chaleur dans un processus est la quantité d'énergie transférée à l'exclusion de tout travail thermodynamique effectué et de toute énergie contenue dans la matière transférée. Pour avoir une définition précise de la chaleur, il faut qu'elle se produise par un chemin qui n'inclut pas de transfert de matière.
La quantité d'énergie transférée sous forme de chaleur peut être mesurée par son effet sur les états des corps en interaction. Par exemple, le transfert de chaleur peut être mesuré par la quantité de glace fondue, ou par le changement de température d'un corps dans l'environnement du système. Ces méthodes font partie de la calorimétrie.
Le symbole conventionnel utilisé pour représenter la quantité de chaleur transférée dans un processus thermodynamique est Q. En tant que quantité d'énergie transférée, l'unité SI de chaleur est le joule (J).
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In thermodynamics, an exothermic process () is a thermodynamic process or reaction that releases energy from the system to its surroundings, usually in the form of heat, but also in a form of light (e.g. a spark, flame, or flash), electricity (e.g. a battery), or sound (e.g. explosion heard when burning hydrogen). The term exothermic was first coined by 19th-century French chemist Marcellin Berthelot. The opposite of an exothermic process is an endothermic process, one that absorbs energy usually in the form of heat.
In thermochemistry, an endothermic process () is any thermodynamic process with an increase in the enthalpy H (or internal energy U) of the system. In such a process, a closed system usually absorbs thermal energy from its surroundings, which is heat transfer into the system. Thus, an endothermic reaction generally leads to an increase in the temperature of the system and a decrease in that of the surroundings. It may be a chemical process, such as dissolving ammonium nitrate () in water (), or a physical process, such as the melting of ice cubes.
Chemical changes occur when a substance combines with another to form a new substance, called chemical synthesis or, alternatively, chemical decomposition into two or more different substances. These processes are called chemical reactions and, in general, are not reversible except by further chemical reactions. Some reactions produce heat and are called exothermic reactions and others may require heat to enable the reaction to occur, which are called endothermic reactions.
On appelle grandeur physique, ou simplement grandeur, toute propriété d'un phénomène physique, d'un corps ou d'une substance, qui peut être mesurée ou calculée, et dont les valeurs possibles s'expriment à l'aide d'un nombre (réel ou complexe) et d'une référence (comme une unité de mesure, une échelle de valeurs ou une échelle ordinale). La précision de la mesure est indiquée par l'incertitude de mesure.
In physics, statistical mechanics is a mathematical framework that applies statistical methods and probability theory to large assemblies of microscopic entities. It does not assume or postulate any natural laws, but explains the macroscopic behavior of nature from the behavior of such ensembles. Sometimes called statistical physics or statistical thermodynamics, its applications include many problems in the fields of physics, biology, chemistry, and neuroscience.
thumb|Module externe d'un climatiseur à air. thumb|Module externe de climatiseur sur un toit. thumb|Climatiseur intégré au plafond. La climatisation est la technique qui consiste à modifier, contrôler et réguler les conditions climatiques (température, humidité, niveau de poussières) d’un intérieur pour des raisons de confort (automobile, bureaux, maisons individuelles) ou pour des raisons techniques (laboratoires médicaux, locaux de fabrication de composants électroniques, blocs opératoires, salles informatiques).
Explore les taux observés dans les réactions hétérogènes, l'impact du transfert de masse interne, la cinétique des réactions, l'équation d'Arrhenius et les effets du transfert de chaleur.
In this paper, we consider experimental data available for graphene-based nanolubricants to evaluate their convective heat transfer performance by means of computational fluid dynamics (CFD) simulations. Single-phase models with temperature-dependent prope ...
Aip Publishing2024
We report measurements of the in-plane thermoelectric power (TEP) for an overdoped (OD) crystal of the single layer cuprate superconductor Tl2Ba2CuO6+x (Tl2201) at several hole concentrations (p), from 300 or 400 K to below the superconducting transition t ...
The time-honored Allen -Feldman theory of heat transport in glasses is generally assumed to predict a finite value for the thermal conductivity, even if it neglects the anharmonic broadening of vibrational normal modes. We demonstrate that the harmonic app ...