Concept

Carbone 14

Résumé
Le carbone 14, noté C, est l'isotope du carbone dont le nombre de masse est égal à 14 (c'est un isobare de la forme la plus commune de l'azote) : son noyau atomique compte et avec un spin 0+ pour une masse atomique de . Il est caractérisé par un excès de masse de et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de . Le a longtemps été le seul radioisotope du carbone à avoir des applications. Pour cette raison, il était appelé radiocarbone. Un gramme de carbone 14 pur présente une activité de . L'unique mode de désintégration est l'émission d'une particule β avec une chaleur de réaction de en se transmutant en azote N ; avec une période radioactive de , selon la réaction : : ⟶ + e + . Sur Terre, le carbone 14 est formé lors de l'absorption de neutrons par des atomes d'azote de la stratosphère et des couches hautes de la troposphère et l’expulsion d'un proton : : + ⟶ + , que l'on résume en : :N (n, p) C. Les neutrons proviennent de la collision
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