Polysulfure

Les polysulfures sont une classe de composés chimiques contenant des chaînes d'atomes de soufre. Il existe deux classes principales de polysulfures : les polysulfures anioniques et les polysulfures organiques. Les polysulfures anioniques présentent la formule générale Sn2−. Ces polymères sont les bases conjuguées des polysulfures d'hydrogène H2Sn. Les polysulfures organiques ont généralement la formule RSnR, où R est un alkyle ou un aryle. Les polysulfures de métaux alcalins résultent du traitement d'une solution d'un sulfure (ex : sulfure de sodium), avec du soufre : S2− + n S → Sn2− L'ion polysulfure peut se comprendre comme une chaîne d'éléments soufre portant une charge électrique négative à chaque extrémité : −S-S-S-S-S− Des métaux alcalins autres que le sodium peuvent être utilisés. Dans certains cas, ces anions ont été obtenus comme sels organiques, solubles dans des solvants organiques. L'énergie libérée par la réaction du sodium et du soufre est à la base de la technologie des piles. La pile sodium-soufre et la pile lithium soufre requièrent de hautes températures pour maintenir le polysulfure liquide et des membranes conductrices à Na+- qui ne réagissent pas au sodium, au soufre ou au sulfure de sodium. Les polysulfures sont des ligands communs en chimie de coordination. Des exemples de complexes métaux de transition et polysulfures incluent (C5H5)2TiS5, [Ni(S4)2]2−, et [Pt(S5)3]2−. Les éléments du groupe principal forment aussi des polysulfures. Les composés naturels comportant des polysulfures sont d'autant plus rares que le motif Sx est long. Un exemple fameux est la varacine : vignette|centre|Structure de la varacine. Dans le commerce, le terme « polysulfure » réfère habituellement à une classe de polymères dotés de chaînes alternant plusieurs atomes de soufre et des hydrocarbures. La formule générale pour ce motif de répétition est –[(CH2)m–Sx]n– , où x indique le nombre d'atomes de soufre (ou rang), et n indique le nombre de motifs de répétition.