Êtes-vous un étudiant de l'EPFL à la recherche d'un projet de semestre?
Travaillez avec nous sur des projets en science des données et en visualisation, et déployez votre projet sous forme d'application sur Graph Search.
Concept
Électrode au chlorure d'argent
Résumé
A silver chloride electrode is a type of reference electrode, commonly used in electrochemical measurements. For environmental reasons it has widely replaced the saturated calomel electrode. For example, it is usually the internal reference electrode in pH meters and it is often used as reference in reduction potential measurements. As an example of the latter, the silver chloride electrode is the most commonly used reference electrode for testing cathodic protection corrosion control systems in sea water environments.
The electrode functions as a reversible redox electrode and the equilibrium is between the solid (s) silver metal (Ag(s)) and its solid salt—silver chloride (AgCl(s), also called silver(I) chloride) in a chloride solution of a given concentration.
In electrochemical cell notation, the silver chloride electrode is written as, e.g., for an electrolyte solution of KCl 3 M:
{Ag(s)} \ | \ {AgCl(s)} \ | \ KCl \ (3M)
The corresponding half-reactions can be presented as follows:
Ag+ + e^- Ag(s)
AgCl(s) + e^- Ag(s) + Cl-
or, can be written together:
AgCl(s) + Ag(s) + e^- Ag(s) + e^- + Cl^- + Ag+
which can be simplified:
AgCl(s) Ag+ + Cl^-
This reaction is a reversible reaction and is characterized by fast electrode kinetics, meaning that a sufficiently high current can be passed through the electrode with 100% efficiency of the redox reaction (anodic oxidation and dissolution of the Ag metal along with cathodic reduction and deposition of the Ag+ ions as Ag metal onto the surface of the Ag wire). The reaction has been proven to obey these equations in solutions of pH values between 0 and 13.5.
The Nernst equation below shows the dependence of the potential of the silver-silver(I) chloride electrode on the activity or effective concentration of chloride-ions:
The standard electrode potential E0 against standard hydrogen electrode (SHE) is 0.230 V ± 10 mV. The potential is however very sensitive to traces of bromide ions which make it more negative. The more exact standard potential given by an IUPAC review paper is +0.
Source officielle
À propos de ce résultat
Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.
Cours associés (11)
EE-511: Sensors in medical instrumentation
Fundamental principles and methods used for physiological signal conditioning. Electrode, optical, resistive, capacitive, inductive, and piezoelectric sensor techniques used to detect and convert phys
MSE-658: Electrochemistry in Corrosion Research
This course introduces the basic principles of electrochemistry, focusing on corrosion research. It covers the basics of corrosion testing and monitoring techniques, such as linear polarization, cycli
EE-519: Bioelectronics and biomedical microelectronics
The course covers the fundaments of bioelectronics and integrated microelectronics for biomedical and implantable systems. Issues and trade-offs at the circuit and systems levels of invasive microelec
Séances de cours associées (33)
Biocapteurs: Technologie de l'électrode
Explore la technologie des électrodes pour les biocapteurs, couvrant les électrodes de référence Ag/AgCl, la voltammétrie, la conductométrie et les techniques d'immobilisation enzymatique.
Cellule électrochimique : calcul du pH
Couvre le calcul du pH dans un scénario de cellules électrochimiques impliquant des électrodes de cuivre et d'hydrogène.
Électrodes neuraux: stimulation et sécurité
Explore la stimulation neurale avec des électrodes, en discutant des effets du courant, des défis d'injection de charge et des propriétés du matériau de l'électrode.
Publications associées (167)
Personnes associées (32)
Unités associées (9)
Concepts associés (4)
Chlorure d'argent
Le chlorure d'argent (AgCl) est un composé inorganique du chlore et de l'argent. Il se trouve sous la forme d'une poudre blanche amorphe. Le chlorure d'argent existe dans la nature dans des affleurements de filons d'argent. On obtient en laboratoire le chlorure d'argent en traitant un sel d'argent (sauf bromure et iodure d'argent) par de l'acide chlorhydrique. Il peut aussi être obtenu à partir d'une anode d'argent dans une solution contenant des ions chlorure. Cette technique permet de produire l'électrode de référence AgCl/Ag.
Potentiel d'oxydoréduction
Le potentiel d'oxydoréduction, ou potentiel redox, est une grandeur empirique exprimée en volts et généralement notée (ou, pour le potentiel redox standard, E(M/M) où M désigne un métal quelconque). Ce potentiel est exprimé par rapport à une référence, souvent mesurée par une électrode normale à hydrogène (ENH, d'où l'unité V/ENH rencontrée dans certains ouvrages). Cette mesure est appliquée aux couples d'oxydoréduction pour prévoir la réactivité des espèces chimiques entre elles.
Électrode de référence
Une électrode de référence est une électrode qui maintient un potentiel pratiquement invariant dans les conditions prévalant dans une mesure électrochimique. Elle permet l'observation, la mesure ou le contrôle du potentiel de l'indicateur (ou de l'essai) ou de l'électrode de travail.On l'utilise en électrochimie pour étudier les propriétés d'oxydoréduction et en chimie analytique pour mesurer les concentrations d'espèces dissoutes dans une solution. Le potentiel de l'électrode de référence ne doit en aucun cas varier pendant la mesure.