Pyrophoricité

La pyrophoricité ou le pyrophorisme (du grec purophoros, « qui porte le feu ») est la propriété de certaines substances dont la température d'auto-inflammation est inférieure à la température ambiante et qui peuvent par conséquent s'enflammer spontanément aux températures ambiantes. Cette température d'auto-inflammation n'est pas intrinsèque aux matériaux mais dépend du type et de la configuration des éléments étudiés. Selon le glossaire de l'Agence européenne des produits chimiques, est pyrophorique un matériau solide ou liquide qui . Il peut s'agir d'une substance liquide ou d'un mélange solide. La réaction pyrophorique est une sous-catégorie de la combustion spontanée, au même titre que la réaction hypergolique. La différence entre ces deux réactions provient de l'élément qui provoque la combustion : un élément oxydant pour la réaction hypergolique et l'air pour la réaction pyrophorique. Zirconium ; Rubidium et césium ; Uranium : utilisé comme pénétrateurs à base d'uranium appauvri dont la poussière et les débris lors de l'impact sur la cible s'enflamment et propagent l'incendie. Sous forme finement divisée, il est aisément inflammable et les débris d'uranium des différents usinages sont susceptibles d'ignition spontanée ; Carbonyles métalliques : (octacarbonyle de dicobalt, tétracarbonyle de nickel) ; Méthanetellurlol (CH3TeH) ; Phosphore blanc ; Plutonium. Hydrazine Composés organométalliques des principaux groupes métalliques : aluminium, gallium, indium, zinc, cadmium Triéthylborane Arsine Diborane Phosphine Silane La pyrophoricité de certains métaux est généralement liée à l'inflammation de très fines particules. Cette réaction se produit lorsqu'elles entrent en contact avec l'air ou d'autres éléments oxydants, et qu'une couche d'oxyde se forme à leur surface. La chaleur engendrée par cette oxydation n'est pas dissipée assez rapidement pour réduire la température du métal, qui atteint alors sa température d'auto-inflammation.