Enthalpie standard de formation
L'enthalpie d'un corps pur ne peut être calculée de façon absolue car elle dépend de l'énergie interne qui n'est pas calculable (). Néanmoins, des tables d'enthalpies molaires standards ont été établies afin de calculer rapidement une enthalpie standard de réaction à partir des valeurs de ces enthalpies molaires : . Cela suppose de définir une échelle arbitraire d'enthalpies molaires en définissant un zéro arbitraire d'enthalpie. C'est pour éviter cet inconvénient qu'a été définie l'enthalpie standard de formation à T : ou dont les valeurs pour chaque corps pur ont été tabulées à la température de référence de . L'enthalpie standard de formation à la température T d'un composé chimique, , est la différence d'enthalpie mise en jeu lors de la formation d'une mole de ce composé à partir des corps simples, purs, pris dans l'état standard et stables à la température considérée T. Elle correspond à l'enthalpie standard de réaction à T, (voir thermochimie) de la réaction de formation du corps pur composé à partir des corps purs simples correspondants, stables dans l'état standard à T. De cette définition découlent plusieurs conséquences. L'enthalpie standard de formation, à la température T, d'un corps simple stable est nulle: la réaction de formation d'un tel corps serait en effet la réaction de formation à partir de lui-même. Par exemple: si le graphite est stable à la température choisie T. En revanche, l'enthalpie de formation du carbone diamant (métastable) est différente de zéro puisqu'elle correspond à la réaction de formation du diamant à partir du corps simple stable dans les conditions standards, le graphite. si le dioxygène est stable à la température T. car le dioxyde de carbone est un corps composé. Il n'est plus nécessaire de définir une échelle arbitraire d'enthalpie. On a choisi de dresser des tables d'enthalpies standard de formation à la température de référence de . Les enthalpies standard de formation et entropie standard à sont tirées des tables publiées par la JANAF ainsi que Ribaud et Manson.