Êtes-vous un étudiant de l'EPFL à la recherche d'un projet de semestre?
Travaillez avec nous sur des projets en science des données et en visualisation, et déployez votre projet sous forme d'application sur Graph Search.
Concept
Enthalpie de réaction
Résumé
Lenthalpie de réaction est une grandeur de réaction associée à l'écriture de l'équation-bilan d'une réaction chimique effectuée à température et pression constantes. Elle s'exprime en joules par mole (J/mol) et correspond à la variation d'enthalpie du mélange réactionnel pour un avancement de la réaction en cours égal à 1 mol. Ainsi, si on connait l'avancement d'une réaction, on peut calculer la variation d'enthalpie associée à cette réaction d'après la relation suivante :
Pour les réactions chimiques ayant lieu à pression constante, l'enthalpie de réaction permet donc d'avoir accès à l'énergie libérée sous forme de chaleur car :
(voir enthalpie)
Une réaction chimique qui a une enthalpie de réaction négative est dite exothermique, puisqu'elle libère de la chaleur dans l'environnement, alors qu'une réaction chimique dont l'enthalpie de réaction est positive est dite endothermique : elle nécessite un apport de chaleur pour se produire.
Soit une réaction chimique quelconque notée sous la forme :
en attribuant selon la convention stœchiométrique une valeur négative aux coefficients stœchiométriques des réactifs et positive à ceux des produits :
pour un réactif ;
pour un produit.
L'enthalpie du système réactionnel est fonction des variables indépendantes (pression, température et quantité de chaque constituant du système) :
La fonction enthalpie étant une fonction d'état, sa différentielle totale est exacte et peut s'écrire selon :
avec l'enthalpie molaire partielle du constituant .
Chaque variation du nombre de mole est reliée à la variation de l'état d'avancement par :
On obtient alors, par remplacement dans l'expression de la variation d'enthalpie :
L'expression est par définition l'enthalpie de réaction de la réaction chimique envisagée à et constantes. L'enthalpie de réaction correspond donc à la différence des enthalpies molaires partielles entre les produits et les réactifs, en tenant compte de la stœchiométrie de la réaction.
Source officielle
À propos de ce résultat
Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.
Proximité ontologique