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L'ionisation est l'action qui consiste à ajouter ou enlever des charges à un atome ou une molécule électriquement neutre, qui devient ainsi un ion (chargé positivement ou négativement). Elle peut être due à : des causes physiques telles qu'un niveau élevé du potentiel électrique, la présence de radiations ou une température élevée ; des causes chimiques telles qu'une dissolution dans un solvant polaire ; la structure même de la matière, dans les sels fondus, les liquides ioniques et les cristaux ioniques. Les applications sont nombreuses : décontamination alimentaire ; modifications des plastiques ; purification de l'air ; stérilisation des matériels médicaux ; étude des matériaux ; propulsion spatiale C'est l'énergie nécessaire pour extraire le premier électron (c’est-à-dire l'électron dont l'énergie de liaison est la plus faible) de la structure atomique ou d'une structure moléculaire. Formule générique décrivant l'ionisation à un électron : Par exemple avec l'hydrogène, l'énergie de première ionisation sera celle permettant d'ioniser l'électron de la couche K, soit 13,6 eV (énergie calculable, en particulier, à l'aide de la constante de Rydberg) Ce type d'ionisation est couramment utilisé en spectrométrie de masse. Un électron émis par un filament rencontre l'atome ou la molécule et lui arrache lors du choc un de ses électrons. Exemple avec le méthane : La photoionisation est l'ionisation d'un atome, d'une molécule ou d'un ion par interaction avec un photon suffisamment énergétique suivant le schéma Si A est une molécule l'interaction peut produire sa dissociation : on parle alors de photoionisation dissociative. Le phénomène inverse est la recombinaison radiative. Ce phénomène est présent dans les nébuleuses planétaires. Le photo-attachement est la création d'un ion négatif par capture d'un électron suivant le schéma : Le phénomène inverse est le photo-détachement. Si on apporte suffisamment d'énergie thermique à un gaz, son énergie moyenne peut devenir égale ou supérieure à son énergie d'ionisation.

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