FerLe fer est l'élément chimique de numéro atomique 26, de symbole Fe. Le corps simple est le métal et le matériau ferromagnétique le plus courant dans la vie quotidienne, le plus souvent sous forme d'alliages divers. Le fer pur est un métal de transition ductile, mais l'adjonction de très faibles quantités d'éléments additionnels modifie considérablement ses propriétés mécaniques. Allié au carbone et avec d'autres éléments d'addition il forme les aciers, dont la sensibilité aux traitements thermomécaniques permet de diversifier encore plus les propriétés du matériau.
Fer des maraisvignette|Une concrétion typique de fer des marais. On appelle fer des marais des concrétions ou des bancs d’alluvions consolidées récentes ou fossiles, caractérisés par leur haute teneur (20 à 45%) en minerai de fer. Le fer des marais est fait de fractions sédimentaires cimentées par le minerai de fer du sol. Ces sédiments sont le plus souvent un mélange de sable, d’argile et de silt, parfois aussi de graves, avec dans certaines circonstances présence de substrats organiques (surtout de la tourbe) à la teneur en métaux élevée.
Météorisation (géologie)vignette|Différentes étapes de la formation d'un sol (pédogénèse) : de la météorisation de la roche-mère à l'évolution de l'enrichissement en humus et de la pédofaune. En géomorphologie, la météorisation, appelée aussi altération météorique, altération atmosphérique ou altération climatique, est l’ensemble des processus mécaniques, physico-chimiques ou biologiques de réduction élémentaire des roches et des minéraux à la surface de la Terre par les agents météoriques (appelés aussi météores, il s'agit principalement de l'eau, des gaz atmosphériques et des variations de température), mécaniques ou biologiques ; ils constituent la réponse des minéraux d’une roche pour trouver un équilibre s’ajustant avec les conditions d’eau et d’air à la surface terrestre.
BiotiteLa biotite est un minéral, du groupe des silicates, sous-groupe des phyllosilicates de la famille des micas. Elle forme une série avec le phlogopite. De formule idéale K(Mg,Fe)3(OH,F)2(Si3AlO10) avec des traces de : Mn;Ti;Li;Ba;Na;Sr;Cs;Fe;Cl. Elle n'est plus reconnue depuis 1998-99 comme une espèce à part entière par l'Association internationale de minéralogie. Le terme biotite peut être vu comme un synonyme incluant le phlogopite, la sidérophyllite, l'annite (fluorannite, tétraferriannite) et l'eastonite.
Oxyhydroxyde de fer(III)L’oxyhydroxyde de fer(III), ou oxohydroxyde de fer(III), est un composé chimique de formule FeO(OH) sous forme anhydre. Il s'agit d'un oxyde hydroxyde de fer à l'état d'oxydation +3. Il existe également sous forme hydratée ; le monohydrate peut également être décrit comme l'hydroxyde de fer(III) , et est également appelé oxyde de fer hydraté ou oxyde de fer jaune.
Catalyse homogèneLa catalyse homogène est un type de catalyse dans laquelle le catalyseur est dans la même phase que les réactifs et les produits de la réaction catalysée. On distingue deux catégories de catalyse homogène, selon qu'il s'agit de : acides ou bases. On la qualifie de catalyse homogène acido-basique ; oxydants ou réducteurs. On la qualifie de catalyse homogène oxydo-réductrice. Contrairement à la catalyse hétérogène qui permet de séparer le catalyseur facilement, la catalyse homogène ne permet pas de séparer le catalyseur tel quel du milieu réactionnel.
Formation ferrifère rubanéealt=|vignette|221x221px|Exemple de BIF (ici la Formation de Negaunee datant du Paleoproterozoïque à Jasper Knob, Michigan). vignette|Échantillon d'un gisement de fer rubané de la péninsule supérieure du Michigan.vignette|Bloc de fer rubané daté de -2,1 milliards d'années, découvert en Amérique du Nord.Les formations ferrifères rubanées, aussi appelées formations de fer rubanées, gisements de fer rubané, BIF (pour l'anglais banded iron formations) ou itabirites, sont des roches sédimentaires très riches en fer (au moins 15 %).
Potentiel d'oxydoréductionLe potentiel d'oxydoréduction, ou potentiel redox, est une grandeur empirique exprimée en volts et généralement notée (ou, pour le potentiel redox standard, E(M/M) où M désigne un métal quelconque). Ce potentiel est exprimé par rapport à une référence, souvent mesurée par une électrode normale à hydrogène (ENH, d'où l'unité V/ENH rencontrée dans certains ouvrages). Cette mesure est appliquée aux couples d'oxydoréduction pour prévoir la réactivité des espèces chimiques entre elles.
Réducteur (chimie)En chimie, un réducteur est un corps simple, un composé ou un ion qui cède au moins un électron à une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. Le réducteur ayant perdu au moins un électron au cours de cette réaction est dit oxydé, tandis que l'espèce chimique qui a reçu au moins un électron est dite réduite. Un réducteur est généralement proche de son état d'oxydation le plus faible — historiquement, la réduction correspondait à l'élimination de l'oxygène d'une substance — et se comporte par conséquent comme un donneur d'électron.
Goldich dissolution seriesThe Goldich dissolution series is a method of predicting the relative stability or weathering rate of common igneous minerals on the Earth's surface, with minerals that form at higher temperatures and pressures less stable on the surface than minerals that form at lower temperatures and pressures. S. S. Goldich derived this series in 1938 after studying soil profiles and their parent rocks. Based on sample analysis from a series of weathered localities, Goldich determined that the weathering rate of minerals is controlled at least in part by the order in which they crystallize from a melt.
