Thermodynamique : Comprendre les mélanges et les procédés de distillation

Cette séance de cours couvre les principes thermodynamiques liés aux mélanges, en se concentrant sur le comportement des gaz réels et des liquides. Il commence par l'interprétation du potentiel chimique et l'application de la loi de Raoult à des solutions idéales. L'instructeur explique les concepts de courbes de point de rosée et de point d'ébullition, illustrant comment la pression affecte le comportement de phase des mélanges. La discussion comprend des exemples de mélanges de benzène et de toluène, mettant en évidence les différences de pressions de vapeur et les transitions de phase qui en résultent. La séance de cours se penche davantage sur la distillation fractionnée, expliquant comment séparer les composants en fonction de leurs points d'ébullition et de leurs compositions de vapeur. L'équation de Gibbs-Duhem est introduite pour décrire la relation entre les potentiels chimiques dans les systèmes binaires. L'instructeur souligne l'importance des coefficients d'activité dans les solutions non idéales et leur influence sur le processus de distillation. La séance de cours se termine par une discussion sur les azéotropes et les limites des techniques de séparation, fournissant une compréhension complète des principes thermodynamiques dans les mélanges et la distillation.