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Concept
Solution aqueuse
Résumé
vignette|Photo montrant la préparation d'une solution aqueuse au moment où est versé le soluté.
En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou « espèces chimiques dissoutes ».
L'eau est un bon solvant car :
elle a une permittivité électrique importante εc, qui vaut 80 à , elle divise donc par 80 les forces d'interaction entre les molécules et les atomes, gênant ainsi une cohésion électrostatique ;
la molécule d'eau est polaire, donc, si l'espèce est chargée ou si elle a des sites partiellement chargés, les molécules d'eau s'y agglutinent, formant une sorte de « bouclier » (on parle d'hydratation, ou dans le cas général de solvatation).
Ces propriétés sont dues aux charges électriques qui se trouvent sur chaque atome de la molécule d'eau. L'atome d'oxygène est plus électronégatif à cause de son doublet non-liant d'électrons. Les atomes d'hydrogène sont plutôt électropositifs, car le proton est plutôt éloigné de l'oxygène. Ainsi, la molécule d'eau peut permettre la formation de petits ponts électrostatiques suffisamment forts pour dissoudre un composé polarisé.
Une solution saturée est obtenue par dissolution d'un soluté dans un solvant ; la solution est saturée lorsque le soluté introduit ne peut plus se dissoudre et forme un précipité.
Exemples
On utilise des solutions saturées de KCl pour conserver les électrodes en verre des pH-mètres.
Une des électrodes normalisées pour l'électrochimie est l'électrode au calomel saturée en chlorure de potassium (ECS).
Une solution ionique est une solution dans laquelle les espèces dissoutes sont des ions.
Un ion est une espèce chimique électriquement chargée. Il provient d'un atome ou d'un groupement d'atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
Les ions, une fois dans l'eau, se dispersent. Les molécules d'eau viennent les entourer selon la charge qu'ils portent.
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