Iode | EPFL Graph Search

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L'iode est l'élément chimique de numéro atomique 53, de symbole I. C'est un membre de la famille des halogènes. Il s'agit d'un élément relativement rare dans le milieu naturel, arrivant dans l'écorce terrestre. Comme les autres halogènes, on le trouve essentiellement sous forme diatomique , correspondant au diiode, solide gris métallique aux vapeurs violettes appelé communément « iode » par abus de langage. Son nom vient du grec ἰώδης signifiant « couleur de la violette ». Il a été nommé ainsi par Gay-Lussac à la suite de la découverte en 1811 par le chimiste Bernard Courtois d'une substance alors inconnue issue d'algues destinées à la production de salpêtre lors des guerres napoléoniennes. C'est l'oligo-élément le plus lourd présent dans la plupart des formes de vie — seul le tungstène, utilisé comme cofacteur par quelques bactéries, a une masse atomique supérieure. Sa faible toxicité et la facilité avec laquelle il se lie aux composés organiques alliées à sa masse atomique élevé

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Élément chimique

vignette| redresse=1.6| Échantillons des corps simples, classés selon le tableau périodique. Ceux qui manquent dans le tableau sont trop radioactifs pour être présentés en toute sécurité. Un élément

Chlore

Le chlore est l'élément chimique de numéro atomique 17, de symbole Cl. C'est le plus commun des halogènes. Le chlore est abondant dans la nature, son dérivé le plus important est le sel de table ou

Halogène

Les halogènes sont les éléments chimiques du (colonne) du tableau périodique, anciennement appelé groupe A : ce sont le fluor F, le chlore Cl, le brome Br, l’iode I, l’astate At et le tennesse Ts.

CH-221: Chemistry of elements s and p

Introduction to the chemistry of the s & p elements of the periodic table.

CH-310: Dynamics and kinetics

The course covers the principles of chemical kinetics, including differential rate laws, derivation of exact and approximate integral rate laws for common elementary and composite reactions, fundamentals of collision and transition state theories, and applications such as enzymatic catalysis.

CH-110: Advanced general chemistry I

Le cours comporte deux parties. Les bases de la thermodynamique des équilibres et de la cinétique des réactions sont introduites dans l'une d'elles. Les premières notions de chimie quantique sur les électrons et les liaisons chimiques, exemplifiées en chimie organique, sont présentées dans l'autre.

Doping characteristics of iodine on as-grown chemical vapor deposited graphene on Pt

Nicolas Chevalier, Hokwon Kim, Olivier Renault

Using laboratory X-ray photoelectron emission microscopy (XPEEM), we investigated the doping efficiency and thermal stability of iodine on as-grown graphene on Pt. After iodine adsorption of graphene in saturated vapor of I-2, monolayer and bilayer graphene exhibited work function of 4.93 eV and 4.87 eV, respectively. Annealing of the doped monolayer graphene at 100 degrees C led to desorption of hydrocarbons, which increased the work function of monolayer graphene by similar to 0.2 eV. The composition of the polyiodide complexes evolved upon a step-by-step annealing at temperatures from 100 degrees C to 300 degrees C while the work-function non-monotonically changed with decreasing iodine content. The iodine dopant was stable at relatively high temperature as a significant amount of iodine remained up to the annealing temperature of 350 degrees C. (C) 2015 Elsevier B.V. All rights reserved.

Elsevier Science Bv2015

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Substantial contribution of iodine to Arctic ozone destruction

Hélène Paule Angot, Ivo Fabio Beck, Lubna Dada, Julia Schmale

Unlike bromine, the effect of iodine chemistry on the Arctic surface ozone budget is poorly constrained. We present ship-based measurements of halogen oxides in the high Arctic boundary layer from the sunlit period of March to October 2020 and show that iodine enhances springtime tropospheric ozone depletion. We find that chemical reactions between iodine and ozone are the second highest contributor to ozone loss over the study period, after ozone photolysis-initiated loss and ahead of bromine.

2022

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The basicity gradient-driven migration of iodine: conferring regioflexibility on the substitution of fluoroarenes

Thierry Rausis

Six different fluoroarenes were submitted to the same transformations. Direct deprotonation with alkyllithium or lithium dialkylamide as reagents and subsequent carboxylation afforded acids. These included 2,6-difluorobenzoic acid, 3,6-difluoro-2-iodobenzoic acid, 2-fluoro-6-iodobenzoic acid, 2-fluoro-3-iodobenzoic acid, 2,3-difluoro-4-iodobenzoic acid and 1-fluoro-2-naphthalenecarboxylic acid. If the aryllithium intermediate was trapped with iodine rather than with dry ice, an iodofluoroarene (2, 7, 12, 17, 19, and 24) was formed. Iodoarenes included 1,3-difluoro-2-iodobenzene, 1,4-difluoro-2,3-diiodobenzene, 1-fluoro-2,3-diiodobenzene, 2-fluoro-1,3-diiodobenzene, 2,3-difluoro-1,4-diiodobenzene, and 1-fluoro-2-iodonaphthalene. These, upon treatment with lithium diisopropylamide, underwent deprotonation and iodine migration. The resulting new aryllithium species was intercepted either by carboxylation, to give 2,6-difluoro-3-iodobenzoic acid, 2,5-difluoro-3,6-diiodobenzoic acid, 2-fluoro-3,6-diiodobenzoic acid, 2,3-difluoro-4,6-diiodobenzoic acid, and 1-fluoro-3-iodo-2-naphthalenecarboxylic acid, or by neutralization to produce the iodofluoroarenes which included 2,4-difluoro-1-iodobenzene, 1,4-difluoro-2,5-diiodobenzene, 2-fluoro-1,4-diiodobenzene, 1-fluoro-3-iodonaphthalene. The latter family of compds. was converted into another set of acids, which included 2,4-difluorobenzoic acid, 2,5-difluoro-4-iodobenzoic acid, 1-fluoro-3-naphthalenecarboxylic acid, by subsequent treatment with butyllithium or isopropylmagnesium chloride and carbon dioxide. [on SciFinder (R)]

2002

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