In thermodynamics, the ebullioscopic constant Kb relates molality b to boiling point elevation. It is the ratio of the latter to the former:
i is the van 't Hoff factor, the number of particles the solute splits into or forms when dissolved.
b is the molality of the solution.
A formula to compute the ebullioscopic constant is:
R is the ideal gas constant.
Tb is boiling point of the solvent.
M is the molar mass of the solvent.
ΔHvap is the molar enthalpy of vaporization.
Through the procedure called ebullioscopy, a known constant can be used to calculate an unknown molar mass. The term ebullioscopy comes from the Latin language and means "boiling measurement". This is related to cryoscopy, which determines the same value from the cryoscopic constant (of freezing point depression).
This property of elevation of boiling point is a colligative property. It means that the property, in this case ΔT, depends on the number of particles dissolved into the solvent and not the nature of those particles.
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In thermodynamics, the ebullioscopic constant Kb relates molality b to boiling point elevation. It is the ratio of the latter to the former: i is the van 't Hoff factor, the number of particles the solute splits into or forms when dissolved. b is the molality of the solution. A formula to compute the ebullioscopic constant is: R is the ideal gas constant. Tb is boiling point of the solvent. M is the molar mass of the solvent. ΔHvap is the molar enthalpy of vaporization.
vignette|350px|Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.
vignette|350px|Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.
Cet enseignement vise l'acquisition des notions essentielles relatives à la structure de la matière, aux équilibres et à la réactivité chimiques. Le cours et les exercices fournissent la méthodologie
Cet enseignement vise l'acquisition des notions essentielles relatives à la structure de la matière, aux équilibres et à la réactivité chimiques. Le cours et les exercices fournissent la méthodologie
Le cours comporte deux parties. Les bases de la thermodynamique des équilibres et de la cinétique des réactions sont introduites dans l'une d'elles. Les premières notions de chimie quantique sur les é