Osmose et pression osmotique : la loi de Van't Hoff

Cette séance de cours traite du concept d'osmose et de pression osmotique, en se concentrant sur leur importance dans les systèmes biologiques. L'instructeur commence par expliquer la nature des membranes semi-perméables et comment elles permettent sélectivement à certaines molécules de passer. Un système est décrit avec deux compartiments séparés par une telle membrane, illustrant comment une solution de sel et d'eau se comporte différemment de l'eau pure. La séance de cours détaille l'état d'équilibre du système, où les potentiels chimiques du solvant s'égalisent à travers la membrane, tandis que le soluté reste confiné. L'instructeur déduit la relation entre la pression osmotique et la concentration de soluté, conduisant à la formulation de la loi de Van't Hoff. Cette loi décrit quantitativement comment la pression osmotique peut être calculée en fonction de la concentration de soluté et de la température. La séance de cours se termine en résumant l'expression finale de la pression osmotique, en mettant l'accent sur ses applications pratiques dans la compréhension des processus et des solutions biologiques.