Propriétés colligatives: Solutions et Osmose

Cette séance de cours porte sur les propriétés colligatives des solutions, telles que la dépression de la pression de vapeur, l'élévation du point d'ébullition et la dépression du point de congélation, qui ne dépendent que de l'identité des particules solutées. Il explique également l'osmose, le mouvement du solvant à travers une membrane semi-perméable de faible à haute concentration de soluté, et ses applications dans les processus de dessalement. La séance de cours s'inscrit dans le concept de pression osmotique et de son calcul, ainsi que les principes derrière la séparation des liquides immiscibles. En outre, il explore le comportement osmotique des globules rouges et comprend des questions interactives sur les effets de la consommation d'eau pure après l'exercice.

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Séances de cours associées (5)

Concepts associés (94)

CH-160(en): Advanced general chemistry (english)

This course aims to teach essential notions of the structure of matter, chemical equilibria and reactivity. Classes and exercises provide the means to analyze and solve, by reasoning and calculation,

Loi de l'ébulliométrie

vignette|350px|Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.

Loi de la cryométrie

En chimie physique, la loi de la cryométrie permet de quantifier l'abaissement de la température de fusion d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté. Elle est, avec la loi de la tonométrie et la loi de l'ébulliométrie, l'une des trois lois énoncées à partir de 1878 par François-Marie Raoult concernant les propriétés colligatives d'une solution chimique liquide. Avec la loi de l'osmométrie, énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1896 et concernant le phénomène de l'osmose, ces lois ont notamment permis d'établir des méthodes de détermination expérimentale de la masse molaire des espèces chimiques.

Ebullioscopic constant

In thermodynamics, the ebullioscopic constant Kb relates molality b to boiling point elevation. It is the ratio of the latter to the former: i is the van 't Hoff factor, the number of particles the solute splits into or forms when dissolved. b is the molality of the solution. A formula to compute the ebullioscopic constant is: R is the ideal gas constant. Tb is boiling point of the solvent. M is the molar mass of the solvent. ΔHvap is the molar enthalpy of vaporization.

Propriété colligative

vignette|350px|Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.

Osmose

L'osmose est le phénomène de diffusion de la matière caractérisé par le passage de molécules de solvant d'une solution vers une autre à travers la membrane semi-perméable qui sépare ces deux solutions dont les concentrations en soluté sont différentes ; le transfert global de solvant se fait alors de la solution la moins concentrée (milieu hypotonique) vers la solution la plus concentrée (milieu hypertonique) jusqu'à l'équilibre (milieux isotoniques).

Modélisation de la qualité de l'eau: phases d'équilibre ENG-400: Water quality modeling

Explore les phases d'équilibre dans la modélisation de la qualité de l'eau, illustrant avec des exemples de précipitations minérales et d'ajustement du pH.

Méthodes de séparation analytique

Examine les méthodes de séparation analytique fondées sur des principes physiques pour une séparation efficace des composés.

Chromatographie : méthodes et principes CH-301: Analytical separation methods

Explore les méthodes de séparation analytique, les principes chromatographiques et les techniques quantitatives pour une analyse précise des composés.

Coefficients de transfert de masse: liquide vs gaz ChE-204: Introduction to transport phenomena

Explore les coefficients de transfert de masse dans les phases liquide et gazeuse, en mettant l'accent sur le transfert de masse convectif autour de la dissolution des bulles et de la dynamique expérimentale des systèmes granulaires.