Partitionnement d'équilibre des composés organiques

Description

Cette séance de cours porte sur le concept de cloisonnement d'équilibre des composés organiques entre les différentes phases environnementales, en mettant l'accent sur les systèmes liquide-liquide et gaz-liquide. Il explique les principes qui sous-tendent les coefficients de partition et comment les calculer à l'aide d'unités de fugacité et de concentration molaire. L'instructeur présente des exemples d'alachlore et de benzène pour illustrer l'application de ces concepts dans des scénarios environnementaux réels. En outre, la séance de cours présente les outils et les concepts fondamentaux de la thermodynamique nécessaire pour comprendre les distributions d'équilibre des composés organiques. La discussion porte sur le potentiel chimique, l'énergie libre de Gibbs et la relation entre la fugacité et le potentiel chimique.

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Séances de cours associées (83)

Concepts associés (46)

Chemical thermodynamics

Chemical thermodynamics is the study of the interrelation of heat and work with chemical reactions or with physical changes of state within the confines of the laws of thermodynamics. Chemical thermodynamics involves not only laboratory measurements of various thermodynamic properties, but also the application of mathematical methods to the study of chemical questions and the spontaneity of processes. The structure of chemical thermodynamics is based on the first two laws of thermodynamics.

Potentiel chimique

En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système. Étroitement lié au deuxième principe de la thermodynamique, le potentiel chimique permet d'étudier la stabilité des espèces chimiques et leur tendance à changer d'état, à réagir chimiquement ou à migrer par diffusion. La fugacité et l'activité chimique, définies à partir du potentiel chimique, sont plus faciles à manipuler que celui-ci.

Liquide

vignette|L'eau est une substance abondante sur la surface terrestre, se manifestant notamment sous forme de liquide. vignette|Diagramme montrant comment sont configurés les molécules et les atomes pour les différents états de la matière.

Thermodynamique hors équilibre

La thermodynamique hors équilibre est le domaine de recherche étudiant les phénomènes de relaxation et de transport au voisinage de l'équilibre thermodynamique. Il s'agit là de phénomènes dissipatifs donc irréversibles, liés à une augmentation de l'entropie. Les méthodes présentées ici relèvent de la thermodynamique proprement dite, qui permet de donner les lois caractérisant un phénomène.

Fugacité

En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la fugacité d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et ses propriétés à l'état de gaz parfait pur. Elle a la dimension d'une pression et est notée . La notion de fugacité est applicable à toutes les phases (gaz, liquide, solide), elle permet notamment le calcul des équilibres de phases.