Concept

Joule par mole

The joule per mole (symbol: J·mol−1 or J/mol) is the unit of energy per amount of substance in the International System of Units (SI), such that energy is measured in joules, and the amount of substance is measured in moles. It is also an SI derived unit of molar thermodynamic energy defined as the energy equal to one joule in one mole of substance. For example, the Gibbs free energy of a compound in the area of thermochemistry is often quantified in units of kilojoules per mole (symbol: kJ·mol−1 or kJ/mol), with 1 kilojoule = 1000 joules. Physical quantities measured in J·mol−1 usually describe quantities of energy transferred during phase transformations or chemical reactions. Division by the number of moles facilitates comparison between processes involving different quantities of material and between similar processes involving different types of materials. The precise meaning of such a quantity is dependent on the context (what substances are involved, circumstances, etc.), but the unit of measurement is used specifically to describe certain existing phenomena, such as in thermodynamics it is the unit of measurement that describes molar energy. Since 1 mole = 6.02214076 particles (atoms, molecules, ions etc.), 1 joule per mole is equal to 1 joule divided by 6.02214076 particles, ≈1.660539 joule per particle. This very small amount of energy is often expressed in terms of an even smaller unit such as the kJ·mol−1, because of the typical order of magnitude for energy changes in chemical processes. For example, heats of fusion and vaporization are usually of the order of 10 kJ·mol−1, bond energies are of the order of 100 kJ·mol−1, and ionization energies of the order of 1000 kJ·mol−1. For this reason, it is common within the field of chemistry to quantify the enthalpy of reaction in units of kJ·mol−1. Other units sometimes used to describe reaction energetics are kilocalories per mole (kcal·mol−1), electron volts per particle (eV), and wavenumbers in inverse centimeters (cm−1). 1 kJ·mol−1 is approximately equal to 1.

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Énergie de liaison (chimie)
En chimie, l'énergie de liaison (E) est la mesure de la force d'une liaison chimique. Elle représente l'énergie requise pour briser une mole de molécules en atomes individuels. Par exemple, l'énergie de la liaison carbone-hydrogène dans le méthane, E(C–H), est l'enthalpie nécessaire pour casser une molécule de méthane en un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène, divisée par 4. L'énergie de liaison ne doit pas être confondue avec l'énergie de dissociation de liaison, qui est, en dehors du cas particulier des molécules diatomiques, une quantité différente.
Enthalpie libre
L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée G. Le changement d'enthalpie libre correspond au travail maximal qui peut être extrait d'un système fermé à température et pression fixes, hors le travail dû à la variation de volume. L'enthalpie libre est reliée à l'enthalpie par la formule (où désigne la température et l'entropie), à l'énergie libre par la relation (où désigne la pression et le volume) et à l'énergie interne par la relation .
Énergie de dissociation d'une liaison
vignette|Animation de la dissociation d'une molécule diatomique AB en deux atomes A et B En chimie, l'énergie de dissociation d'une liaison (D0) réfère à l'une des mesures de l'énergie d'une liaison chimique. Elle correspond au changement d'enthalpie lors d'un clivage homolytique avec des réactifs et des produits de la réaction d'homolyse à 0 K (zéro absolu). D'ailleurs, l'énergie de dissociation d'une liaison est parfois appelée l'enthalpie de dissociation d'une liaison.
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